一、项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D医用消毒酒精中乙醇的浓度为5%
【答案】B
【考点定位】考查生活中常用物质的主要成分及其用途的辨认。
【导师点睛】本题以生活中的化学为载体将相关物质的性质用途和氧化性概念结合在一起进行考查，理清相关物质的用途涉及的化学反应原理及氧化性的概念是本题得分的关键。体现了化学与生活、生产的密切联系，学习过程中要多注意分析生活中的化学问题，多从化学的视角关注生活。
2.设为阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，22.4 L乙烯中键数为4 N
B.1羟基中电子数为10
C.在反应= KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3转移的电子数为6 N
D.常温下，·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2
【答案】D
【考点定位】考查以阿伏加德罗常数、物质的量为中心的计算。
3.下列实验方法或装置正确的是
A.用图1所示装置制取乙烯
B.用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
C.用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
D.用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
试题分析：A.B.C.固体颗粒或表面积的大小、溶液的浓度都是影响铁与盐酸反应速率的变量，根据控制变量法原则可知，探究固体表面积对反应速率的影响时，酸溶液的浓度不能改变或必须相同，如果探究酸溶液的浓度对速率的影响，则固体反应物的表面积不能改变或必须相同，C错误;D.与NaOH 4. )
【答案】D
【考点定位】考查常见元素化合物的性质和转化。
5.，下列说法不正确的是( )
A.C10H14O
B.Cyrneine A
C.Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.
【答案】D
【解析】
试题分析：A、先由香芹酮的键线式、有机物中碳氢氧原子的成键特点可知，其分子式为C10H14O，再由分子式中碳原子数-氢原子数/2+1可知其不饱和度(Ω)为10-14/2+1=4，然后由结构简式中2个C=C、1个C=O和1个环可知其不饱和度为2+1+1=4，有2个C-H键(与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物，说明分子中含有酚羟基如果苯环上只有2个取代基，则另一个是-CCH3)3(才能满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，且酚羟基对位;如果含有3个取代基，则另外2个是乙基，酚羟基的邻位或间位;如果含有个取代基，是甲基，
【导师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。
6.XY、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5 mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023
B.元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
C.元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性
D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY < XmR
【答案】A
【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、离子半径和沸点比较方法。
【导师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强;元素的金属性越强，还原性越强，置换酸(或水)中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强;同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。
