16.(14分)工业上利用电镀污泥主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有。
(2)在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
加入石灰乳调节pH，检验Fe3+已经除尽的操作是;
将浊液加热到80，。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。
(4)当离子浓度小于或等于1×105 mol·L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持 c(OH-)≥。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10-31，4.0]。
(1)CuSO4(2)3.2～4.3 取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3+已除趁热过滤
(3)2 H2O+HSO3-+2 Cu2+ = Cu2O↓+SO42-+5 H+产生SO2，污染环境(4)4.0×10-9 mol·L1
【解析】
试题分析：(1)Fe2O3、CuO、Cr2O3Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3]和水;(2)由部分物质沉淀的pH加入石灰乳调节pH为3.2～4.3，不会沉淀Cu2+、Cr除去Fe3+和CaSO4Fe3+Fe3+CaSO4的溶解度曲线CaSO4的溶解度随温度升高而逐渐减小，如果将浊液加热到80，趁热过滤CaSO4;(3)若NaHSO3过量过量NaHSO3可以与强酸反应生成SO2气体，Cr(OH)3(s) Cr3+Ksp[Cr(OH)3] = c(Cr3+3(OH- 6.3×10-313(OH- 6.3×10-311×10-5 = 6.3×10- 63×10-- mol·L-1= 4.0×10-mol·L-1，即要使Cr3+完全沉淀则要保持 c(OH-)≥.0×10-mol·L-1。
【考点定位】考查电镀污泥回收铜和铬等金属流程(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑;解答时要看框内，看框外，里外结合;边分析，边思考，易处着手;先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化→结论。
