12.某同学组装了图4所示的电化学装置，其中电极为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是
A.装Al2(SO4)3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解(电镀)池
B.盐桥中电子从右侧流向左侧
C.电极逐渐溶解
D.电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e = Cu
【答案】D
【考点定位】本题主要是考查原电池、电解原理的应用。
【导师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反
应。若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应;若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。
13.
A.加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B.滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-
C.pH = 14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-
【答案】C
【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断。
【导师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。
14.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1 mol·L-1 NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
考点考查。
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，共58分。)
15.I.制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。
(1) 装置③的作用是 。
(2) 装置②中产生ClO2的化学方程式为 ;装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。
(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：
① 减压，55 ℃蒸发结晶;② 趁热过滤;③ ;④ 低于60 ℃干燥，得到成品。
实验II.测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验：
① 确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2- + 4 I- + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl-);将所得混合液配成250 mL待测溶液。
② 移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-)。
(4) 达到滴定终点时的现象为 。
(5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
(6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。
【答案】(2分)
(1)
(2) 2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO42 ClO2↑ + 2 Na2SO4 + H2O
2 NaOH + 2 ClO2+H2O2 = 2 NaClO2 + 2H2O + O2
(3) 38～60 ℃的温水洗涤
(4) 30 s内不变色
(5) %
(6) 4 I- + O2 + 4 H+2 I2 + 2 H2O
② 趁热过滤(得到NaClO2饱和溶液);③用38～60 ℃的温水洗涤(低于38 ℃时析出的晶体是
NaClO2·3H2O);④ 低于60 ℃干燥，得到成品(高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl);(4)待测液中含有被样品中亚氯酸钠氧化KI所得的I2，淀粉遇I2变蓝，遇I-不变蓝，因此滴定重点的现象为溶液由蓝色变为无色，且30 s内不恢复为蓝色;(5)先由cV计算滴定所用标准溶液中溶质的n，再根据滴定原理计算25.00 mL待测溶液中I2 的n，然后计算250 mL待测溶液中I2 的n，再根据离子方程式计算样品中ClO2-或NaClO2的n，在根据nM计算样品中ClO2-或NaClO2的m，最后根据质量分数的定义式计算样品的纯度，综合上述步骤可得：该样品中NaClO2的质量分数=;(6)根据题意，KI氧化为I2，
【考点考查
化学工艺流程实验方案设计与评价取材于教材、高于教材，注重创新是近年高考化学试题的一大特点。近年高考综合实验试题往往是在教材实验、演示实验或考生已有实验知识的基础上进行改进，创设新情境，提出新问题，考查考生的创新意识。主要体现在以下几个方面：(1)(2)(3)(准确提炼规律、严密推理分析、做出合理解释等)。(4)
