7.25℃时，0.1 mol Na2CO31 L的溶液，pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )
A.W点所示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32) + c(OH-) + c(Cl-)
B.pH = 4的溶液中：c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32-) < 0.1 mol·L-1
C.pH = 8的溶液中：c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO3) = c(OH-) + c(Cl-)
D.pH = 11的溶液中：c(Na+) > c(Cl) > c(CO32-) > c(HCO3- ) > c(H2CO3)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、W点所示的溶液呈电中性，即c(正电荷) = c(负电荷)，则c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32-) +
c(HCO3-) + c(OH-) + c(Cl-)，不能漏了碳酸氢根离子所带负电荷浓度，A错误;B、由物料守恒原理可知，c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(CO32-) + c(CO2) = 0.1 mol·L-1，由于饱和碳酸的pH=5.6，则pH = 4的溶液中已经逸出部分CO2，则c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(CO32-) < 0.1 mol·L-1，B正确;C、由电荷守恒原理可得：c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) + c(Cl-)，由物料守恒原理可得：c(Na+) = 2 c(H2CO3) + 2 c(HCO3-) + 2 c(CO32-)，则2 c(H2CO3) + 2 c(HCO3-) + 2 c(CO32-) + c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) + c(Cl-)，即2 c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)，不能漏了H2CO3浓度的2倍，根据可知pH=11时，的浓度远远大于，c(Na+) > c(CO32-) > c(Cl-) > c(HCO3- ) > c(H2CO3)，D错误;答案选B。
【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较。
【导师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。
8.
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
B.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2 Fe2++4Br-+3Cl2 = 2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2 + 4 e- + 2 H2O = 4 OH-
D.用铁作电极电解饱和食盐水：2 Cl- + 2 H2O Cl2↑ + H2↑ + 2 OH-
【答案】C
【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断
【导师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式。
9.
【答案】B
【考点定位】考查元素化合物的重要性质和转化关系。
10. )
选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水 C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 还原性：Cl- > I- D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】B
【解析】
试题分析：、NaHCO3Na2CO3固体、水蒸气和CO2气体，水蒸气遇冷变为液态的水珠，而Na2CO3固体受热则无此现象，因为它不能分解，错误;、错误;、I-不变蓝、遇I2才变蓝，由此说明氯水的I-氧化为I2，则I-是该置换反应(Cl2+2I-=2Cl-+I2)中还原剂，Cl-是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，错误;、，错误答案选。
【导师点睛】化学是一门以实验为基础的科学，化学实验的考查是高考命题的一个重点。该题型是选择题中化学实验考查的常见题型。解答此类题目注意逐项分析化学实验基本操作、实验方案的科学性、简约性和环保性;实验现象和实验结论的科学性;还要注意分析实验操作、现象和实验结论是否存在逻辑关系。平时学习中要注意教材中的演示实验要分析、理解到位，包括实验操作、现象和结论。题目难度中等。
11.常温下，有下列四种溶液：
① ② ③ ④ 0.1 mol/L
NaOH溶液 pH = 11
NaOH溶液 0.1 mol/L CH3COOH溶液 pH = 3
CH3COOH溶液 下列说法正确的是
A.由水电离出H+的浓度c(H+) ：① > ③
B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH = 5
C.①与③混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH) > V(CH3COOH)
D.将②与④等体积混合，若溶液pH < 7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)
【答案】D
如果酸过量到一定程度，混合后所得CH3COONa和CH3COOH的溶液pH可能等于7，则体积V(NaOH) < V(CH3COOH)，C错误;D.OH+CH3COOH=CH3COONa+H2O、盐类水解可知，CH3COONa和CH3COOH的溶液pH小于7，其中存在的离子一定有4种：
CH3COO-、OH-、Na+、H+，且满足电荷守恒原理，D正确;。
【导师点睛】解得本题的关键是室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化)，溶液呈碱性，说明该酸是弱酸;①根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小;②根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度;③当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度;④根据电荷守恒确定离子浓度关系，本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可。
