1.D 2.C 3.C 4.B 5.C
6.B [解析] 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由此可知C为反应物，A、B、D为生成物，该反应为分解反应。只有化合物才能发生分解反应，生成物则可能为单质或化合物，反应前后元素种类不变，因此C含有A、B、D三种物质中所有元素种类，反应前总质量等于反应后总质量，所以待测的A质量为35 g。
7.D [解析] 从曲线上可知：t2℃甲、乙物质溶解度相同(交点处)，A正确;温度大于t2℃时，三种物质的溶解度甲>乙>丙;甲的溶解度受温度影响变化大，而乙的溶解度受温度影响变化小，因此甲中混有乙可采用冷却热饱和溶液的方法得到纯净物甲;从溶解度曲线得知：t2℃时甲的溶解度大于丙，降温到t1℃时，甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，所以降温到t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数大于丙溶液(不饱和)的溶质质量分数。
8.D [解析] Cu(OH)2为不溶性碱，需要可溶性盐与可溶性碱反应制得。
9.B [解析] 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A实验操作错误。验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃产生蓝色火焰，可以看到氢气在
空气中安静地燃烧，故B实验操作、现象、解释或结论都正确。碳酸盐、碳酸氢盐均能与盐酸反应生成无色无味的气体，故可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，不一定有CO32-，故C选项实验结论错误。将a g的铁钉投入到硫酸铜溶液中，铁钉上覆盖一层红色的物质，说明金属活动性顺序为：Fe>Cu;反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为b g，根据质量守恒定律可知，(b﹣a)g 为固体质量增加的质量，而不是析出铜的质量，故D选项结论错误。
10.BD [解析] 两物质混合后生成Na2SO4，但NaOH过量，BaCl2可与Na2SO4反应，CuSO4可与过量的NaOH反应。
11.ABC [解析] A中加入CaO，CaO与H2O反应导致饱和溶液中水的质量减少，且由于该反应放热导致溶解度随温度升高而降低的Ca(OH)2析出，故溶质质量减少，A不正确;等质量的镁、锌中加入稀H2SO4，金属完全反应时，镁产生的氢气比锌产生的氢气多，但镁比锌活泼，因此二者反应速率不一样，B错误;向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液过量时，pH>7，C不正确;向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，开始加入氢氧化钠溶液时，
NaOH与盐酸反应，当盐酸完全反应后，NaOH与CuCl2反应，才有沉淀生成，D正确。
12.AC [解析] 混合物溶于水为澄清的无色溶液，可知没有氯化铁、碳酸钠(氯化铁溶液为黄色、碳酸钠会与氯化钙反应产生白色沉淀)。11.1 g 氯化钙与足量硝酸银溶液反应生成白色沉淀 28.7 g<29.7 g，可知杂质一定含有氯元素，且与氯化钙等质量时与硝酸银溶液反应产生沉淀的质量比氯化钙多，即含相同氯原子时，相对分子质量比氯化钙小，所以一定有氯化镁，氯化钠不能确定是否一定有。
13.(1)Ca2+ 3O2 (2)CH4 Ca(OH)2
14.NaClO+2HCl
NaCl+ Cl2↑+H2O +1
15.(1)温度达到着火点 (2)溶液由无色变为红色 (3)隔绝氧气(或隔绝水)
[解析](1)铜片上的白磷和红磷都是可燃物，都与氧气接触，只是温度达到了白磷的着火点而没有达到红磷的着火点。(2)氨水能使酚酞变红，C烧杯氨水中的微粒不断运动到A烧杯的酚酞溶液中，使酚酞溶液变红。(3)在没有水或氧气的情况下铁不能生锈，说明隔绝氧气或隔绝水都能防锈。
16.Na+、C1-、CO32-
[解析] 该题考查离子共存问题，A溶液中滴加紫色石蕊溶液显红色，则A中必含有H+，CO32-与H+不能共存，则CO32-在B中，CO32-与Ag+、Ba2+不能共存，C1-与Ag+不能共存，因而B中含有C1-、CO32-，其他阳离子在A中，所以Na+必须在B中。
17.(1)银和铁 (2)锌离子、镁离子(或Zn2+、Mg2+) 亚铁离子(或Fe2+)
[解析] 四种金属活动性镁>锌>铁>银，锌粉和铁粉加入硝酸银和硝酸镁的混合溶液，硝酸镁不参加反应;锌先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌，锌反应完铁才能参与反应。向滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁一定有剩余，A中一定有银和铁;向B中滴加稀盐酸，无现象，说明硝酸银反应完，无银离子，滤液B中一定含有生成的Zn2+和没有参与反应的Mg2+，可能有Fe2+。
18.(1)氯化银(或AgCl) (2)BaCO3 BaCl2+H2SO4
2HCl+BaSO4 ↓
(3)Na2CO3 MgCO3(或K2CO3、NaHCO3、KHCO3等)
[解析] 初中化学中常见的化合物与盐酸反应产生气体，可知化合物A为碳酸盐或碳酸氢盐，C与硝酸银反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知E为AgCl; 若现象I是C与稀硫酸反应生成白色沉淀，则C是BaCl2，A为BaCO3;若现象I为“无明显变化”，则C中所含离子与硫酸根不产生沉淀，A可以为Na2CO3、MgCO3(或K2CO3、NaHCO3、KHCO3等)。
19.(1)A 导管口有气泡连续均匀冒出时 2NaOH+SO2
Na2SO3 + H2O
(2)可以随时控制反应发生或停止 b efcd(或efc)
20.(1)①CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O ②C CO ③Na2CO3
(2)①排出装置中的空气，防止空气的干扰 ②水 ③加水溶解，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则产物中有Na2O;若溶液不变色，则产物中没有Na2O
[解析](1)①加入稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，即CO2与Ca(OH)2发生反应生成CaCO3沉淀和H2O。②根据D中发生的现象内壁附着黑色物质说明产生碳，根据G中产生黑色沉淀说明产物中有CO。③D中固体放于试管中加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀，说明产物中有Na2CO3。(2)①由于空气中含有多种气体，为防止空气的干扰，应将装置中的空气排净。②没有装置C，水能与Na发生反应产生H2，对实验产物有影响。③检验第4种物质的存在，可加入水溶解，再加入过量的CaC12溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液仍显碱性，则产物中有Na2O，若溶液不变色，则产物中没有Na2O。
21.(1)13.3 g (2)111 g (3)14.3%
[解析] 碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成的沉淀是碳酸钙，滤液蒸干后得到固体 25 g，包括生成的氯化钠和混合物中的氯化钠，求原混合物中氯化钠的质量要先求生成的氯化钠的质量，再依次解出其他问题。
设参加反应的碳酸钠质量为x，氯化钙质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x y 10 g z
100(106)= 10 g(x) 100(111)= 10 g(y) 100(117)= 10 g(z)
x=10.6 g y=11.1 g z=11.7 g
原固体混合物中氯化钠的质量=25 g-11.7 g =13.3 g
用去氯化钙溶液的质量为 10%(11.1 g)=111 g
反应后所得滤液中溶质的质量分数= 10.6 g+13.3 g+50.1 g+111 g-10 g(25 g)×100%=14.3%
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