20.(6分)(2014•沈阳)化学是一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质.
实验一：探究物质的组成
(1)图A所示实验可用于测定空气的组成.
①写出红磷燃烧的化学方程式： 4P+5O2 2P2O5 ;
②能说明空气是混合物的现象为：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹， 水倒吸入集气瓶且未充满集气瓶 .
(2)图B所示实验可用于测定水的组成.
①电解水反应中生成的两种物质是 氢气和氧气 ;
②还能说明组成水的元素种类的实验是 氢气在氧气中燃烧生成了水 .
实验二：探究微粒的性质
如图C和图D所示，用甲乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入.
请回答下列问题：
(1)容易被压缩的注射器是 甲 (填“甲”或“乙”)
(2)通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的 小 (填“大”或“小”).
考点： 空气组成的测定;电解水实验;分子的定义与分子的特性;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 实验性简答题.
分析： 实验一(1)根据红磷燃烧的现象、发生的反应分析回答;
(2)根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变分析回答.
实验二、微观粒子之间有间隔.气体分子之间的间隔较大，容易被压缩，液体或固体的微粒之间的间隔较小，不容易被压缩.
解答： 解：实验一：(1)①红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O2 2P2O5;
②红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，水倒吸入集气瓶且未充满集气瓶，说明空气中氧气外还含有其他的气体，空气是一种混合物：
(2)①电解水反应中生成的两种物质是氢气和氧气;
②由质量守恒定律可知，还能说明组成水的元素种类的实验是：氢气在氧气中燃烧生成了水.
实验二：(1)探究微粒的性质时，容易被压缩的注射器是甲;
(2)通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的大，易被压缩.
故答为：实验一：(1)①4P+5O2 2P2O5;②水倒吸入集气瓶且未充满集气瓶：(2)①氢气和氧气;
②氢气在氧气中燃烧生成了水.实验二：(1)甲;(2)大.
点评： 通过对比实验得出结论，是化学学习中常用的一种方法，要注意控制好变量，从而得到正确的实验结论.
21.(6分)(2014•沈阳)某化学小组利用以下装置(部分装置已略去)进行了如下实验探究：
(1)若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末.实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却.
①在实验过程中，观察到甲中的现象是 红色粉末变成黑色 .
②甲中发生反应的化学方程式为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 .
③该实验需要对尾气进行处理，其原因是 一氧化碳有毒，会污染空气 .
(2)若X为氮气，Y是由PbZ(Pb是铅的符号，Z代表另一种元素)和足量碳粉组成的混合物.
实验开始时先缓缓通入氮所了，一段时间后加热硬质玻璃管甲，观察到甲内发生剧烈反应，同时乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊.待反应完全后停止加热，仍继续通入氮气直到甲冷却.(N2不能与反应).
①乙中发生反应的化学方程式为： CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O .
②元素Z是 O (填个名称中元素符号均可).
③停止加热前是否需要将甲、乙装置断开?为什么?
考点： 一氧化碳还原氧化铁;碳的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途;金属与金属材料.
分析： (1)根据一氧化碳具有还原性和毒性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答;
(2)根据乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊，说明生成二氧化碳进行解答.
解答： 解：(1)①一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以在实验过程中，观察到甲中的现象是红色粉末变成黑色;故填：红色粉末变成黑色;
②一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故其化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;
③一氧化碳有毒，会污染空气，所以该实验需要对尾气进行处理;故填：一氧化碳有毒，会污染空气;
(2)①乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊，说明生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.故填：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
②乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊，说明生成二氧化碳，所以反应物中含有氧元素，故元素Z是O;故填：O;
③氮气没有毒，生成的二氧化碳也没有毒，不会造成污染，所以停止加热前可以将甲、乙装置断开.故填：可以将甲、乙装置断开;氮气没有毒，生成的二氧化碳也没有毒，不会造成污染.
点评： 此类题目主要对炼铁的实验原理、实验现象、操作步骤、尾气处理、装置连接及实验分析与评价等方面进行考查.熟练掌握该实验的反应原理以及实验注意事项是解决此类问题的关键.
四、计算题(共1小题，共6分)
22.(6分)(2014•沈阳)二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源，用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：
CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O
请计算下列问题：
(1)若利用CO2和NH3生产900t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨?
(2)2t含尿素90%的化肥(杂质不含N)中，含氮元素的质量是多少吨?(精确到0.1t).
考点： 根据化学反应方程式的计算;混合物中某元素的质量计算.
专题： 有关化学方程式的计算.
分析： (1)根据质量守恒定律写成化学方程式，根据化学方程式的计算求出二氧化碳的质量;
(2)由题意，经测定某尿素样品含尿素90%，可计算出2t该样品中尿素的质量，进而化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答即可.
解答： 解：
(1)设生产1000万吨尿素需要二氧化碳的质量为x，
CO2+2NH3\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}CO(NH2)2+H2O
44 60
x 900t
x=660t
(2)经测定某尿素样品含尿素90%，2t该样品中尿素的质量为2×90%=1.8t
其中含氮元素的质量为1.8t×× =0.84t
答案：
(1)理论上可固定CO2的质量是660t
(2)含氮元素的质量是0.84t
点评： 本题考查了化学方程式的书写以及利用化学方程式的计算，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，属于基础性的题目，关键主要解题步骤.
，我们将会及时处理。
