16.(3分)(2014•沈阳)酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：
(1)正常雨水略显酸性，主要原因是 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性 .
(2)pH<5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 熟石灰 可改良土壤酸性.
(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量.SO2的变化过程可表示为：SO2 H2SO4
请写出该反应的化学方程式： SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI .
考点： 酸雨的产生、危害及防治;二氧化碳的化学性质;常见碱的特性和用途;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 化学与环境保护.
分析： (1)根据空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性解答;
(2)根据酸雨的危害很大，能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木、使土壤酸化，酸碱中和解答;
(3)根据质量守恒定律写出化学方程式.
解答： 解：
(1)正常的雨水因为含有碳酸而显酸性.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性;
(2)酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蚀建筑物等，农业上常用熟石灰来调节酸性土壤;
(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，化学方程式为：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI.
答案：
(1)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性
(2)熟石灰
(3)SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和酸雨的危害等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断.
17.(6分)(2014•沈阳)A 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应(反应条件未标出)：
①A+B→C
②A+D→E+F↑
③C+D→E+G
④H+D→E+G
⑤E+I→H↓+J↓
请推断：
(1)写出下列物质的化学式：A Mg ，F H2 .
(2)D所属的物质类型是 B (填字母)
A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐
(3)写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式： H2O2 .
(4)写出④的化学方程式： Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O .
(5)写出⑤的化学方程式： MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ .
考点： 物质的鉴别、推断;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 常见物质的推断题.
分析： 根据A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可.
解答： 解：(1)A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化 镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是Mg，F是H2;
(2)通过推导可知D是硫酸，属于酸，所以D所属的物质类型是：B;
(3)通过推导可知G是水，所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是：H2O2;
(4)反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
(5)反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
故答案为：(1)Mg，H2;
(2)B;
(3)H2O2;
(4)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
(5)MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.
三、实验与探究题(共4小题，共25分)
18.(5分)(2014•沈阳)根据基础实验“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，填写相关实验内容：
(1)实验目的：配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，…
(2)实验用品：食盐，蒸馏水等;
托盘天平 (填一种仪器名称)药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶卷滴管，纸片等
(3)实验过程
①计算 ② 称取氯化钠 (填一个操作步骤) ③量取水 ④溶解 ⑤转移
(4)实验回顾：
①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为 20 mL.
②用量筒量取所 需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是 C (填字母).
③溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是 加速溶解 .
考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制;测量容器-量筒.
专题： 溶液、浊液与溶解度.
分析： (2)根据配制溶液所需仪器解答;
(3)根据配制溶液的步骤解答;
(4)①根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，v= 即可解答;
②根据量筒的正确读数方法解答;
③溶解时用玻璃棒不断搅拌作用解答;
解答： 解：(2)根据配制 溶液所需仪器，还应添加托盘天平;
(3)配制溶液的步骤①计算 ②称取氯化钠 ③量取水 ④溶解 ⑤转移;
(4)①需要蒸馏水的质量=25g﹣25g×20%=20g，需要蒸馏水的体积为： =20ml;
②量筒的正确读数方法是视线与凹液面的最低处保持水平;
③溶解时用玻璃棒不断搅拌作用加速溶解.
答案：(2)托盘天平;(3)称取氯化钠;
(4)①20; ②C; ③加速溶解.
点评： 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键.
19.(8分)(2014•沈阳)如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题.
(1)写出图中标号仪器的名称① 试管 ;② 长颈漏斗 .
(2)检查装置A气密性的方法是 检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气 .
(3)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装置是 B (填字母)，二氧化锰在反应中起 催化 作用和，实验结束后，欲从残渣中分离出二氧化锰，可采用的操作步骤为：溶解、 过虑 、洗涤、干燥.
(4)实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择 D (填字母，一种即可).
考点： 氧气的制取装置;混合物的分离方法;检查装置的气密性;氧气 的收集方法.
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
分析： (1)从仪器的图和用途去分析解答;
(2)从检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出;如果有气泡冒出，说明装置不漏气去分析解答;
(3)从加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应需要加热，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，由于残渣中的氯酸钾、氯化钾都溶于水，二氧化锰不溶于水去分析解答;
(4)从氢气的密度比空气小，难溶于水去分析解答;
解答： 解：(1)由仪器的图和用途可知①为试管，②为长颈漏斗;故答案为：试管 长颈漏斗;
(2)检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气;故答案为：检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气;
(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，由于反应需要加热，所以发生装置选择B;二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰的作用是起了催化剂的作用也就是催化作用.由于残渣中的氯酸钾、氯化钾都溶于水，二氧化锰不溶于水，分离出二氧化锰的方法是：先把残渣溶于水中，氯酸钾和氯化钾溶解在水中，过虑之后，二氧化锰留在滤纸上，通过蒸馏水洗去二氧化锰表面残存的液体(溶有氯酸钾和氯化钾)，干燥除去二氧化锰中的水分;
故答案为：B 催化 过虑;
(4)锌和稀硫酸反应制取氢气，由于氢气的密度比空气小，可用向下排空气法，难溶于水，则可用排水法;故答案为：D或E.
点评： 实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件;收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度.
，我们将会及时处理。
