1.B [解析] 剩饭变馊、酒精燃烧都有其他物质生成，都属于化学变化。
2.A
3.C [解析] 不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免失火;天平只能精确到0.1 g，无法准确量取10.05 g固体;D选项中选用的量筒量程大，会使误差增大。
4.B [解析] 含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、Na2CO3等均属无机物。一种元素在同一种化合物中表现出的化合价不一定相同，如NH4NO3中N显-3、+5两种价态。有单质和化合物生成的反应也可能是分解反应。根据质量守恒定律6 g碳和10 g氧气充分燃烧既生成CO2又生成CO，不可能生成16 g二氧化碳。故选B。
5.C [解析] 盐酸和硫酸均显酸性是因为溶液中都有H+。
6.A [解析] 二氧化碳能作气体肥料，是因为二氧化碳在光照的条件下，在植物体内能与水作用产生有机物并释放出氧气。
7.B [解析] 硫酸镁与盐酸、硫酸和硝酸钾都不能反应，所以硫酸镁能存在于该溶液中。
8.D [解析] 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠可除去反应剩余的氯化钡。离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液、⑤加过量的氯化钡溶液、④加过量的碳酸钠溶液、①过滤、③加适量盐酸。
9.C [解析] 水与双氧水均为无色透明液体，观察颜色无法鉴别二者。
10.BC [解析] 反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完，若AgNO3过量则滤渣中不一定有铁，加入稀盐酸不一定有气泡产生，A错误;滤液中Ag+ 可能没有被置换完，向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，B正确;Al和Fe都可以和AgNO3 反应，把Ag置换出来，故滤渣中一定含有Ag，C正确;滤液中Ag+ 可能没有被置换完，滤液中可能含AgNO3，一定含有Al(NO3)3，D错误。
11.AD [解析] 铁过量，锌恰好完全反应时等质量的硫酸消耗完，产生的H2相等，天平平衡，A正确;锌过量，铁一定过量，B错误;两烧杯的酸均过量时，质量相等的铁和锌反应完，产生的H2不相等，则天平不平衡，C错误;两烧杯中的酸均完全反应时，产生的H2相等，天平平衡，D正确。
12.ABC [解析] 反应得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4。13.8 g纯的K2CO3与稀盐酸完全反应能得到气体4.4 g，现在13.8 g样品不纯也同样产生4.4 g气体，由于若相同质量均为13.8 g的Na2CO3和MgCO3分别与足量稀盐酸产生气体的质量均大于4.4 g，故说明样品中的杂质一定有NaCl;Na2CO3和MgCO3中至少存在一种，
13.(1)2SO42- (2)
(3)Al3+ 14.(1)2CO+2NO
N2+2CO2 (2)氧化 (3)温室效应 (4)C
15.(1)B>A=C (2) AA>C (4)C
[解析] t3℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A、B、C，所以将等质量的A、B、C三种物质加水溶解配制成饱和溶液所需水的质量AC，分别降温到t1℃，A、B的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液会有晶体析出，溶质质量分数减小，C的溶解度随温度降低而增大，故C溶液溶质质量分数不变，A、B、C的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。由于硝酸铵溶于水时会使溶液温度降低，而该物质随着温度的降低而溶解的量会越多，故这种物质应是溶解度随温度降低而增大的C。
16.(1)Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl
(2)Na2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2NaCl
17. Fe、Cu FeSO4
[解析] 在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，铜排在氢后面，将氧化铜和铁的混合物加入到一定量稀硫酸中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，在滤出的不溶物中加少量稀硫酸，有气泡产生，说明铁过量，因此滤液中一定没有硫酸铜，不溶物中一定含有被置换出来的铜和剩余的铁。
18.Na+和OH- Cl-和NO3-
[解析] pH=13，说明溶液中一定含有OH-，则Mg2+、Fe3+、H+不能存在，因为Mg2+、Fe3+会与氢氧根离子产生沉淀，氢离子和氢氧根离子反应产生水;则阳离子只剩余了钠离子，故一定含有钠离子;当取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，则说明CO32-不存在，因为碳酸根离子与盐酸会反应产生二氧化碳气体;继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则说明有氯离子，但是氯离子是原溶液的还是盐酸中的就不能确定了。
19.(1)B C ②③
(2)2H2O2
2H2O+O2↑ 有大气泡逸出
20.BaCO3 BaSO4 [提出猜想] BaCl2 [实验探究] ① ③④ ④ ②
21.(1)4 (2)22.2% (3)25 g 10.55%
[解析] (2)设：10 g氯化钙溶液含溶质质量为x。
Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 2 g
100(111)= 2 g(x) x=2.22 g
w(CaCl2 )= 10 g(2.22 g)×100%=22.2%
(3)设：每份原固体混合物溶液可与质量为y的氯化钙溶液恰好完全反应。
CaCl2———CaCO3
111 100
22.2% y 5 g
100(111)= 5 g(22.2%y) y=25 g
设：每份原固体混合物含Na2CO3质量为z，与氯化钙溶液恰好完全反应后生成NaCl质量为w。
Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
z 5 g w
100(106)= 5 g(z) z=5.3 g
100(117)= 5 g(w) w=5.85 g
每份水的质量=280 g ÷ 4 = 70 g
w(NaCl)= 10 g+25 g+70 g-5 g(10 g-5.3 g+5.85 g)×100%=10.55%
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