11.工业废气中氮的氧化物是重要的污染源,有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H20,现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L,用同条件下的NH33.50L恰好反应完全,则混合气体中NO和NO2的体积分数比为 ( B )
A.1:4
B.1:3
C.1:2
D.1:l
12.从矿物学资料查得,一条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 ( C )
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
13.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( A )
A.1:4 B.1:5 C.2:l D.2:3
14.将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应,化学方程式为:3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下),则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是 ( AD )
A.3:2
B.2:3
C.3:8
D.3:17
15.NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是 ( D )
A.9g重水所含有的电子数为5NA
B.1molMgCl5中含有离子数为NA
C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.1molC10H22分子中共价键总数为31NA
16.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液
(l滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50ml,所得溶液的pH是 ( C )
A.4 B.7.2 C.10 D.3
17.有五瓶溶液分别是:①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液,②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0.30 mol•L-1HAc水溶液,⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( D )
A.①>②>③>④>⑤
B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤
D.⑤>④>③>②>①
18.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4:1的体积比混合,则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是 ( D )
A.1/5(4×l09+1×10-12)
B.1/5(4×10-15+1×10-2)J
C.5×10-9 D.5×lO-12
19.将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL 与3mol·L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为 (D )
A.Cu(OH)2
B.CuS04·Cu(OH)2
C.CuSO4·2Cu(0H)2
D.CuS04·3Cu(OH)2
20.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( A )
A.2:3
B.3:2
C.1:2
D.1:l