(1) (2) (3)
18.(3分)A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的一种，它们之间有如下关系：
根据上述反应，写出有关物质的化学式：A ，B ，C 。
19.(3分)某纯净物可由MgO、MgSO4、Mg(OH)2、MgCl2通过化学反应分别制得，则此物质的化学式可
是 ;写出由MgSO4制取这种物质的化学方程式： 。
20.(2分)一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O，若生成的N2和H2O的分子个数之比为7:12 ，则该氮的氧化物的化学式为 。
21.(2分)CaO和CaCO3的固体混合物质量为12g，将其高煅烧至CaCO3完全分解，称得剩余固体的质量为8.4g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 。
22.(2分)当氧气不充足时，乙醇(C2H5OH)燃烧生成CO、CO2和H2O。若乙醇燃烧产物中CO和CO2 的总质量为12.8g，其中碳元素和氧元素的质量比为3:5，则参加反应的乙醇的质量为 g，产物中H2O的质量为 g。
23.(2分)向盛有Mg、CuO和NaOH的固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为 。
24.(3分)某混合物气体由H2、N2、CO、CO2和HCl中的几种组成，现将其依次通过澄清石灰水(现象：无沉淀)、澄清石灰水(现象：有白色沉淀)、浓硫酸、灼热氧化铜(现象：黑色粉末变红)、无水硫酸铜(现象：白色粉末变蓝)，据此可推知，该混合气体中一定含有 。(假设各装置中的反应或吸收都是完全的)
25.(2分)要分离NaCl和BaCl2的混合溶液，可先向该溶液中加入稍过量的
溶液，过滤后，再分别向滤液和沉淀中加入适量的
26.(2分)要鉴别Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2三种无色溶液，可分别滴进一种试液，该试剂可以是 (写化学式);要鉴别KCl、KOH、BaCl2三种无色溶液，可分别滴进一种试液，该试剂可以是 (写化学式)。
27.(6分)一瓶无色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种或几种，某学生为了确定溶液中溶质的成分，做了如下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。过滤后向沉淀中加入过量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有气泡产生。
(2)向上述实验所得的滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。
通过以上实验可知：该溶液中一定不含 ，原因是 。欲确定溶液中溶质的成分，应将该学生实验所用药品中的 调换成 。
28.(9分)某Na2CO3样品中混有少量NaCl，为测定该Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计了一套实验装置(如下图所示)。
[实验原理]
通过实验测定反应产生的CO2的质量，即可求得原样品中Na2CO3的质量，进而求得Na2CO3在样品中的质量分数。
[实验步骤]
① 如图连接装置(管口a、b、c暂不连接)，并加入所需药品。
② 称量并记录装置D的质量(m1)。(称量时注意封闭此装置)
③ 挤压空气气囊，持续约1分钟。
④ 连接管口a、b、c。
⑤ 打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞。
⑥ 挤压空气气囊，持续约1分钟。
⑦ 称量并记录装置D的质量(m2)。(称量时注意封闭此装置)
⑧ 计算。
，我们将会及时处理。
