16.(1)①A→E →F ②2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
(2)①排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸
② 处理尾气，防止一氧化碳污染空气 ③2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
④ 8 ⑤ 偏大
【解析】
试题分析：(1)①因为要制备并收集干燥的氧气，故应用浓硫酸干燥，所以所选仪器的连接顺序为：A→E →F，②生成氧气的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
(2)①由于一氧化碳具有可燃性，所以给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸
一氧化碳有毒，故②装置C的作用是：处理尾气，防止一氧化碳污染空气
③装置B中，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
④根据反应发生的方程式：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，若D装置减少2.4克，D装置反应前是Fe2O3，反应后是Fe，所以减少的质量即Fe2O3中氧元素的质量，根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，
所以Fe2O3的质量=2.4g÷48/160×100%=8g
⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化(即反应后生成二氧化碳的质量)，再根据方程式：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2中CO2与Fe2O3的质量关系，求出Fe2O3的质量，但由于装置B的右端导管口与空气接触，故空气中的二氧化碳会进入到装置B中，使二氧化碳的质量偏大，所以计算结果将偏大
考点：实验室制取氧气的原理，一氧化碳还原氧化铁的实验
17.(1)Na+不会使酚酞溶液变红
(2)探究水分子是否能使酚酞溶液变红 酚酞溶液中本身含有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)
(3)有白色沉淀产生
(4)Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-(答案合理即可)
【解析】
试题分析：(1)氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。将氯化钠溶液加入酚酞试液中，溶液不会变色。可以证明Na+不会使酚酞溶液变红。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红，以便排除水分子的可能;
小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是酚酞溶液中本身含有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)，可以将水分子排除在外。
(3)Na2CO3可与CaCl2溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以会观察到有白色沉淀产生。
(4)Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-。
考点：科学探究
18.(1)Na2CO3 CaO CaCO3 (2)NaOH CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
(3)Na2CO3或Ca(OH)2
【解析】
试题分析：由题中叙述A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物可知，C为碳酸钙、B为 氧化钙、A为碳酸钠、D为氢氧化钠溶液，故(1)ABC的化学式为Na2CO3 CaO CaCO3;(2)D中一定含有的溶质是氢氧化钠，理由是CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH;(3)D还可能含有溶质是根据反应的程度可以确定为Na2CO3或Ca(OH)2
考点：碳酸盐的转化
19.(1)盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(2)测量的水的体积小于生成气体的体积; B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水;内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒;二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
【解析】
试题分析： 1)根据题意可知：反应为碳酸钙与盐酸反应;已知量为碳酸钙的质量(可根据固体总质量为5g，剩余固体为3g，计算出参加反应的碳酸钙的质量);未知量为盐酸的质量分数。解题思路：可根据碳酸钙与盐酸在反应中的质量关系 进行求解。具体过程如下：
解：消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g
设参加反应的HCl质量为x ，
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O +CO2↑
73 100
x 2g
73：100=x：2g
X=1.46g
盐酸的溶质质量分数为： ×100%=7.3%
答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(2)乙组数据偏小，可能的原因有：测量的水的体积小于生成气体的体积; B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水;内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒;二氧化碳 可能溶解在A中反应后的溶液中。
考点：根据化学方程式的计算、实验方案的设计与评价
，我们将会及时处理。
