18. (6分)A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请填空：
(1)A_____________、B_____________、C_____________。(填写化学式)
(2)D中一定含有的溶质是_____________。理由是(用化学方程式表示)
____________________________________________________。
(3)D还可能含有溶质是__________________________。
19.某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积(20℃、标准大气压)计算盐酸浓度。装置示意图如下：
数据处理：
(1)请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(2)乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果(忽略量筒引起的误差)，可能的原因是
20.(8分)同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。
资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
(1)为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
Ⅰ.甲同学按图一所示进行实验(煤气灯亦能达到石灰石分解的温 度)，观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 。
II.乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变 色，A实验的作用 。
III.丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2.2g，证明石灰石已分解。
IV.大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 。
(2)为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
计算过程写在答卷上
，我们将会及时处理。
