9.(3分)(2014•鞍山)下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是( )
A. CO2→CaCO3 B. CO→CO2 C. H2O2→O2 D. Cu→Cu(OH)2
考点： 物质的相互转化和制备;二氧化碳的化学性质;一氧化碳的化学性质;金属的化学性质.
专题： 物质的制备.
分析： 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否 只通过一个反应而实现即可.
解答： 解：A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，转化能由一步反应实现，故选项错误.
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件 下反应生成二氧化碳和铜，转化能由一步反应实现，故选项错误.
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，转化能由一步反应实现，故选项错误.
D、铜不与碱反应，转化不能由一步反应实现，故选项正确.
故选：D.
点评： 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键.
10.(3分)(2014•鞍山)在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24 10 待测 6
反应后质量/g 8 10 24 2
对该反应，下列描述中正确的是( )
A. 甲、乙是反应物，丙、丁是生成物
B. 待测值是8
C. 反应中甲、丁两种物质变化的质量比是4：1
D. 乙一定是该反应的催化剂
考点： 质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.根据题目给出的信息可知：16g甲和4g丁生成20g丙，乙可能是该反应的催化剂，本反应属于化合反应.
解答： 解：由分析可知：
A、甲、丁质量减少是反应物，丙质量增加是生成物，故选项错误;
B、该反应中，24g+10g+待测+6g=8g+10g+24g+2g，解得待测值=4g，故选项错误;
C、反应中甲、丁两种物质变化的质量比是(24g﹣8g)：(6g﹣2g)=4：1，故选项正确;
D、由表格中数据可知，乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，故选项错误;
故选：C.
点评： 本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考 中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变.本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.
11.(3分)(2014•鞍山)下列除去杂质的方法中正确的是( )
选项 物质 杂质 除杂质方法
A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液
B CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙、过滤
C NaCl溶液 Na2CO3 加适量的硝酸钙溶液、过滤
D KNO3溶液 KCl 加过量的AgNO3溶液
A. A B. B C. C D. D
考点： 物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;酸的化学性质;盐的化学性质.
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题.
分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原 物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
解答： 解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
B、稀盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
C、Na2CO3能与适量的硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
D、KCl能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能 除去杂质但引入了新的杂质硝酸银(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
故选：B.
点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
12.(3分)(2014•鞍山)下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A. HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3 B. FeCl3、NaOH、MgSO4、HCl
C. NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2 D. KNO3、AgNO3、KCl、NaCl
考点： 酸、碱、盐的鉴别.
专题： 物质的鉴别题.
分析： 不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别.
解答： 解：A、Na2CO3可和硝酸、盐酸反应有气泡产生，故能与两种物质产生气体的是Na2CO3，与Na2CO3混合产生沉淀的是氯化钙，但无法鉴别盐酸和硝酸，所以该组溶液不用其他试剂就不能鉴别出来;故A错误;
B、根据物质的颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠与其他两种物质混合，能产生白色沉淀的是硫酸镁，无现象的是盐酸，可以鉴别，故B正确;
C、氯化铵和氢氧化钠混合产生刺激性气味的气体，硫酸钾和氯化钡混合能够产生沉淀，但无法鉴别出四种物质，故C错误;
D、硝酸银能与氯化钠、氯化钾均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是硝酸银，无现象的是硝酸钾，但是盐酸、氯化钠无法鉴别，故D错误;
故选项为：B.
点评： 本题考查了常见物质的鉴别，不用其他试剂，应该采用供检物质两两混合的方式，根据物质的溶液颜色以及物质间反应实验现象进行，要求同学们掌握基础知识，以便灵活应用.
二、填空题(共4小题，每空1分，共16分)
13.(4分)(2014•鞍山)用化学用语表示：
(1)两个汞原子 2Hg .
(2)在石灰水中滴加酚酞试液变红，是因为溶液中含有 OH﹣ .
(3)氧化铝中铝元素的化合价 2O3 .
(4)保持干冰化学性质的最小粒子 CO2 .
考点： 化学符号及其周围数字的意义.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： (1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.
(2)在石灰水中滴加酚酞试液变红，是因为溶液中含有氢氧根离子.
(3)化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后.
(4)干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持干冰化学性质的最小粒子是二氧化碳分子.
解答： 解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个汞原子表示为：2Hg.
(2)在石灰水中滴加酚酞试液变红，是因为溶液中含有氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣.
(3)氧化铝中铝元素显+3价;由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为： 2O3.
(4)干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持干冰化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其分子符号为：CO2.
故答案为：(1)2Hg;(2)OH﹣;(3) 2O3;(4)CO2.
点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、分子符号、化合价、离子符号等)的书写和理解能力.
14.(4分)(2014•鞍山)水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关.
(1)水是常见的溶剂，将下列生活中少量的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 C .
A、食盐 B、纯碱 C、植物油 D、蔗糖
(2)电解水产生氢气和氧气，证明水是由 氢元素和氧元素 组成的.
(3)天然水中含有许多杂质，净化水的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加明矾吸附沉降 ④消毒杀菌 ⑤活性炭层吸附.要把天然水净化成生活用的自来水，将 所选用的净化方法按净化过程排序(填序号) ③①⑤④ .
(4)区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是 肥皂水 .
考点： 溶液的概 念、组成及其特点;电解水实验;水的净化;硬水与软水.
专题： 空气与水.
分析： (1)根据溶液的特征分析判断;
(2)根据质量守恒定律来分 析解答;
(3)根据净水的知识进行分析，除杂时可以采用先除去易除的杂质，再除去难除的杂质的顺序.水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去，不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去，投药消毒可以除去细菌微生物.
(4)硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水.区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水.
解答： 解：(1)食盐、纯碱和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而植物油不能溶于水，不能形成溶液;故填：C;
(2)电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的;故填：氢元素和氧元素;
(3)加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降;不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去;投药消毒可以除去细菌微生物，故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是：③加明矾吸附沉降→①过滤→⑤活性炭层吸附→④消毒杀菌.故填：③①⑤④;
(4)区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水;故填：肥皂水.
点评： 熟练掌握水的性质， 熟知水的净化过程，溶液的特征，硬水和软水的区别、水的电解实验等，才能灵活分析解答.
，我们将会及时处理。
