2020岩土工程师《基础知识》习题及答案（1）_第2页

　　11.常温下，在密闭容器里充入两种气体各O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的 1/4 则原混合气体可能是 ( A )

　　A.H2和O2

　　B.HCl和NH3

　　C.H2和Cl2

　　D.CO和O2

　　12.从矿物学资料查得，一条件下自然界存在如下反应：

　　14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 ( C )

　　A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

　　B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

　　C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

　　D. FeS2只作还原剂

　　13.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( A )

　　A.1：4

　　B.1：5

　　C.2：l

　　D.2：3

　　14.有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 ( C )

　　A.1：l：l

　　B.6：2：3

　　C.4：3：18

　　D.2：l：3

　　15.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为 ( C )

　　A.1：l：l

　　B.1：2：3

　　C.1：2：4

　　D.2：3：5

　　16.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( A )

　　A.2：3

　　B.3：2

　　C.1：2

　　D.1：l

　　17.有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0.30 mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( D )

　　A.①>②>③>④>⑤

　　B.②>①>③>④>⑤

　　C.②>③>④>①>⑤

　　D.⑤>④>③>②>①

　　18.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为 ( A )

　　A.5.4g

　　B.3.6g

　　C.2.7g

　　D.1.8g

　　19.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O.2 mol•L-1，当加等体积的O.2 mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 ( B )

　　A.0.2 mol•L-1

　　B.O.25 mol•L-1

　　C.O.45 mol•L-1

　　D.O.225 mol•L-1

　　20.将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL 与3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 (D )

　　A.Cu(OH)2

　　B.CuS04·Cu(OH)2

　　C.CuSO4·2Cu(0H)2

　　D.CuS04·3Cu(OH)2