2020岩土工程师《基础知识》习题及答案（1）

　　1.乙知25%氨水的密度为O.91g·cm-3，5%氨水的密度为O.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ( C )

　　A.等于15%

　　B.大于15%

　　C.小于15%

　　D.无法估算

　　2.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 ( A )

　　A.大于100mL

　　B.等于100mL

　　C.大于100mL

　　D.等于100/p mL

　　3.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液

　　(l滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50ml，所得溶液的pH是 ( C )

　　A.4

　　B.7.2

　　C.10

　　D.3

　　4.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( D )

　　A.9g重水所含有的电子数为5NA

　　B.1molMgCl5中含有离子数为NA

　　C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

　　D.1molC10H22分子中共价键总数为31NA

　　5.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是 ( D )

　　A.1/5(4×l09+1×10-12)

　　B.1/5(4×10-15+1×10-2)J

　　C.5×10-9

　　D.5×lO-12

　　6.等物质的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH20的混合物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到1.97g沉淀，则m和n值分别是 ( A )

　　A.1和2

　　B.1和3

　　C.7和3

　　D.10和2

　　7.将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是 ( AD )

　　A.3：2

　　B.2：3

　　C.3：8

　　D.3：17

　　8.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 ( D )

　　A.等于1.06g

　　B.大于1.06g而小于2.86g

　　C.等于2.86g

　　D.大于2.86g

　　9.工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H20，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH33.50L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为 ( B )

　　A.1：4

　　B.1：3

　　C.1：2

　　D.1：l

　　10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(标况)的气体。所得溶液中，加 入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 ( A )

　　A.2.8g

　　B.5.6g

　　C.11.2g

　　D.无法计算