27.(1分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH ▲ 0(选填“>”或“=”或“<”)。
⑵. 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
则2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH3= ▲ 。
工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为 ▲ 。
合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 H2 CO CH3OH 浓度/(mol·L-1) 0.2 0.1 0.4 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ▲ v逆 (填“>”、“<”或“=”);若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c(H2)=0.4 mol·L-1，则该时间内反应速率：
v(CH3OH) = ▲ ;生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 ▲ 。
金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K= ▲ 。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是 ▲ (填化学式)，该反应的平衡常数数值(K)等于 ▲ 。
28.(14分)环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度(相对水=1)：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度(100mL H2O)：2.4g (31℃)。
主反应：
回答下列问题：
仪器A的名称是 ▲ 。
在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 ▲ 、 ▲ 。
加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 ▲ (用离子方程式表示)，确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 ▲ 。
⑷. 为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 ▲ 。
A、稀盐酸 B、无水碳酸钠 C、浓硫酸 D、氢氧化钠固体
⑸. 调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ▲ ，
取有机层时使用的主要仪器是 ▲ 。(填下图对应的字母)。
⑹.实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体(足量)，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(用淀粉溶液作指示剂)，三次平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mLI2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是 ▲ 。
29.(1分)
已知：RCOOHRCOCl;D与FeCl3溶液能发生显色。
请回答下列问题：
⑴. B→C的转化所加的试剂可能是 ▲ ，C+E→F的反应类型是 ▲ 。
▲ 。
3溶液发生显色反应
C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D.1mol G最多可以跟4mol H2反应
⑶. E的结构简式为 ▲ 。▲ 。▲ 。①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
⑹. 已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。
