一、选择题
1.(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl
B.氯离子(Cl-)的结构示意图
C.氯分子的电子式：∶∶
D.氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
解析：A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为Cl;B项，Cl-的结构示意图为;D项，氯乙烯分子的结构简式为CH2===CHCl。
答案：C
2.(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-，下列说法中正确的是( )
A.Xn-中含有的中子数为a+bB.Xn-中含有的电子数为a-n
C.X原子的质子数为a+b+aD.1个X原子的质量约为g
解析：Xn-的质子数为a，电子数为a+n，中子数为b-a，A、B、C错误。
答案：D
3.(2015·广东实验中学月考)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则W g Rm-所含中子的物质的量为( )
A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol
C.(A-x+m) mol D.(A-x-m) mol
解析：根据n(Rm-)=≈ mol，又Rm-的质子数为x-m，则中子数为A-(x-m)，所以W g Rm-所含中子的物质的量为(A-x+m) mol。
答案：C
4.(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( )
A.H2、F2 B.NO、O2
C.稀硫酸与NaCl溶液 D.BaCl2溶液与纯碱溶液
解析：H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。
答案：D
5.(2015·郑州外国语学校月考)某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是( )
A.Q一定能与卤素形成共价键
B.Q一定能与卤素形成离子键
C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
D.Q的单质中不存在化学键
解析：Q是H、Li、Na中的一种，氢元素与卤素形成共价化合物，锂、钠元素与卤素形成离子化合物，A、B错误;C正确;H2中存在共价键，D错误。
答案：C
6.(2015·合肥六中月考)化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是( )
A.A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价
B.由A中的四种元素组成的化合物不可能是离子化合物
C.A分子中存在两类共价键
D.A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有
解析：若只有氧元素显负价，则该化合物中各元素的化合价代数和不为0，A错误;(NH4)2CO3是离子化合物，B错误;A分子中N—N键是非极性键而其他的几种键是极性键，C正确;氮原子有5个价电子，在A分子中每个氮原子只形成了3个共价键，故它也有孤电子对，D错误。
答案：C
7.(2015·上海高三高考模拟)下列说法正确的( )
A.由于铵盐中有离子键存在，因而化学性质相当稳定
B.分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键
C.在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律
D.常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体
解析：根据选项中的说法寻找反例，从而找出正确答案。离子键不是决定物质化学性质的主要因素，铵盐中虽然含有离子键，但其化学性质并不十分稳定，如加热易分解，A项错误;分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体，B项正确;晶体的熔点不全取决于原子(离子)的半径，如分子晶体的熔、沸点与分子之间的作用力有关，C项错误;Hg常温下为液态，但其固态时为金属晶体，D项错误。
答案：B8.(2015·上海闸北一模)(双选)根据表中数据，下列说法错误的是( )
编号 ① ② ③ ④ 物质 AlF3 AlCl3 BCl3 NCl3 熔点/℃ 1291 160 -107 -40
A.BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B.因为键长B—FM
解析：本题考查物质的结构与性质，意在考查考生的综合分析能力。同种元素的原子，得电子能力相同，A项错误;同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增加，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，题目没有说明含氧酸是否为最高价含氧酸，故B项错误;D项中原子序数RZ>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定能导电
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
解析：本题以元素推断为基础，综合考查原子结构、元素周期表、元素周期律、物质性质、化学键等知识，意在考查考生的综合应用能力。由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O;根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g/L=17 g/mol，从而确定M为H;根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，可推出W的质子数为(6+7+8+1)÷2=11，所以W为Na。原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A项错误;CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误;碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确;C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。
答案：C
12.(2015·株洲一模)X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是( )
A.元素X只能形成一种氢化物：H2X
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
解析：本题考查了物质结构与元素周期律知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况和推断能力。由题给条件推出X、Y、Z、W分别是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O2两种氢化物，A选项错误;S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，H2SO4的酸性强于H2SiO3，B选项错误;根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减少，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，C选项正确;化合物MgO中含离子键，SiO2中仅含共价键，SO3中仅含共价键，D选项错误。
答案：C
13(2015·云南名校统考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小所以其沸点依次降低
C.X2M、YM2中含有相同类型的化学键
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的综合分析与应用能力。X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X+和M2-具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O;Z、M同主族，故Z为S;离子半径：Z2->W-，且Z、W同周期，故W为Cl;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。Na与O可形成Na2O和Na2O2，A项错误;H2S、HCl和H2O中，H2O能形成分子间氢键，故其沸点最高，B项错误;Na2O中仅含离子键，SiO2中仅含共价键，C项错误;Cl2和O3可作为水处理中的消毒剂，D项正确。
答案：D
