二、填空题
14.(2015·浙江六校联考)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。
(1)若A为单质，且常温下0.1 mol·L-1 C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________________________。
②A与H2O反应的离子方程式为______________________________。
③X可能为________(填代号)。
a.NaOH b.AlCl3
c.Na2CO3 d.NaAlO2
(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生，则：
①A的电子式为________。
②A与H2O反应的化学方程式为________。
答案：(1)①第三周期第ⅦA族
②Cl2+H2O??H++Cl-+HClO
③cd
②NCl3+3H2O===NH3↑+3HClO
15.(2015·天津河东一模)四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
甲 乙 丙 丁 请用化学用语同答：
(1)丙在元素周期表中的位置是______________________________。
(2)丁单质的电子式是__________________________。
(3)乙的两种常见单质分别是________、________。
(4)甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是______________________________。
(5)氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN-氢化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________________________。
(6)电解丁的饱和钠盐溶液的离子方程式为______________________________。
(7)若甲的元素符号为X。已知：①X2(g)+2O2(g)===X2O4(l) ΔH=-19.5 kJ·mol-1;②X2H4(l)+O2(g)===X2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.2 kJ·mol-1。
则液态X2H4和液态X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为___________ ___________________。
解析：根据乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，确定乙为氧元素，再根据元素周期表的结构确定甲为氮元素，丙为硫元素，丁为氯元素。各元素的气态氢化物的水溶液呈酸性的是HCl和H2S，H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键。
答案：(1)第三周期第ⅥA族
(2)∶∶
(3)O2 O3
(4)H2S HCl
(5)H2O2 H2O2+CN-+OH-===CO+NH3
(6)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
(7)2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1048.9 kJ·mol-1
