答案解析
1.【解析】选B。使用脱硫技术能减少二氧化硫的排放,所以能防治二氧化硫污染,A正确。加大石油和煤炭的开采力度,增加了化石燃料的燃烧,增大了对空气的污染,B错误。研制开发燃料电池汽车,减少机动车尾气污染,C正确。实施绿化工程,防治扬尘污染,D正确。
2.【解析】选D。硫黄在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3溶液,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在丙里加入Na2S生成气体H2S,把H2S通入H2SO3得到沉淀S。所以选D。
3.【解析】选B。N在酸性条件下具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色,A正确;SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++S+4H+,溶液颜色由黄色变为浅绿色,B错误;SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,SO2被氧化为S,生成BaSO4沉淀,C正确;Na2CO3溶液因C水解呈碱性,滴入酚酞后呈红色,当加入BaCl2时发生反应Ba2++C====BaCO3↓,使溶液碱性降低,D正确。
4.【解析】选B。A项,振荡后静置,Br2能与NaOH溶液反应,上层无色;B项,浓硫酸与蔗糖反应,产生CO2、SO2,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C项,微热稀硝酸片刻,广口瓶中NO遇空气产生红棕色NO2;D项,制备Fe(OH)3胶体应继续煮沸溶液至溶液变为红褐色。
5.【解题指南】解答本题要明确以下两点:
(1)浓硫酸与活泼金属锌反应时,随着硫酸浓度的变化,还原产物也将改变。
(2)氧化还原反应中得失电子守恒,转移电子的物质的量等于参加反应的锌的物质的量的2倍。
【解析】选C。反应后溶液体积为1 L,c(H+)=0.1 mol·L-1,则n(H+)=1 L×
0.1 mol·L-1=0.1 mol,故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol。
由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小,故反应中有SO2、H2两种气体产生。
设SO2的物质的量为x,H2的物质的量为y,有
Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O
x 2x x
Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑
y y y
解得,所以V(SO2)∶V(H2)=1∶4。
反应中消耗n(Zn)=n(SO2)+n(H2)=1.5 mol。
m(Zn)=65 g·mol-1×1.5 mol=97.5 g。
n(e-)=2n(Zn)=3 mol。
6.【解析】选A。H2S具有还原性,SO2具有氧化性,二者发生反应:
2H2S+SO2====2H2O+3S↓,A对;a处为H2S溶液,d处为H2SO3溶液,可以判断亚硫酸酸性比氢硫酸酸性强,B错;根据2H2S+SO2====2H2O+3S↓,由于通入112 mL SO2时pH=7,则n(H2S)=2n(SO2)=2×=0.01 mol,故c(H2S)==
0.1 mol·L-1,C错;b点pH=7,为纯水,导电性最弱,D错。
7.【解析】选C。Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,Na2SO3+BaCl2====
BaSO3↓+2NaCl,加稀硝酸后,BaSO3被HNO3氧化为BaSO4,所以沉淀不消失,选项A正确;将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成:SO2+Ba(OH)2====BaSO3↓+H2O,选项B正确;将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,因为H2SO3酸性比盐酸弱,弱酸不能制取强酸,选项C错误;将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,SO2在水溶液中被HNO3氧化为H2SO4,与BaCl2反应有白色沉淀生成,D项正确。
【误区警示】(1)误认为BaSO3会溶于稀硝酸中,而忽略了稀硝酸的强氧化性。
(2)误认为SO2(CO2)气体通入BaCl2(CaCl2)溶液中有白色沉淀生成,不考虑弱酸不能制取强酸;BaSO3、CaCO3在强酸(如盐酸)中不存在。
8.【解析】选B。①Na→Na2O→Na2O2→NaOH,正确;②Cu→CuO,后续反应无法进行,错误;③S→SO2→SO3→H2SO4,正确;④NH3→NO→NO2→HNO3,正确。
9.【解析】选D。B选项,低温时浓硫酸使铁钝化生成致密氧化膜,加热时生成Fe2(SO4)3;C选项,生成的沉淀分别为BaSO3和BaSO4;D选项,若将混合气体先通入酸性KMnO4溶液,乙烯将被氧化为CO2,SO2被氧化为H2SO4,不能完成相应实验,D错误。
