二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(10分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S、S。取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示,请回答:
(1)沉淀甲的化学式为
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
(3)沉淀丙中一定含有
(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有: ______________________。
12.(18分)(2014·临沂模拟)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中硫元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为
16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 _________________
②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用右图
所示装置制取氧气的化学方程式 _____________
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段
时间的氧气,其目的是
④实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下二氧化硫的转化率是
(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=
13.(12分)(能力挑战题)近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式: ___________________________________;
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式:
__________________________________________________________________;
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式:
(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成S而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S的转化率。
①该小组采用如图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是
A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成S的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有
