【加固训练】下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是
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A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
C.Cl2+H2O====HCl+HClO
D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
【解析】选D。本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A中无离子键的形成;B中无离子键的断裂;C中无离子键的断裂和形成;D中既有离子键的断裂和形成,又有共价键的断裂和形成。
8.【解析】选B。A项,1 mol Na2O2中含有3 mol离子,即2 mol Na+和1 mol,A错;B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8对共用电子对,B正确;C项NaOH中含离子键和共价键,Na2O只含离子键,C项错;D项,PCl3的分子中,每个原子都达到了8电子稳定结构,而BCl3分子中,硼只满足6电子结构,D错。
9.【解析】选A、C。根据题目信息可知,J、M、R、T分别为C、Al、S、Cl。A项,J和T组成的化合物是CCl4,为共价化合物,错误;B项,Al能够与NaOH溶液反应生成H2,正确;C项,非金属性Cl>S,所以稳定性HCl>H2S,错误;D项,四种元素中,Cl的非金属性最强,HClO4酸性最强,正确。
10.【解析】选B。据球棍模型知,该分子为共价化合物,X原子可形成3条价键,则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素,但Y一定不能为第ⅠA族元素,因Y若为H,只能使最外层达2个电子;若为Na等,则组成的一般为离子化合物。
11.【解析】(1)由X原子的结构示意图不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种ZW2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是共价化合物,仅含有共价键,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错。Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但钙元素的核电荷数大,半径小,D错。(4)XY2为CaCl2,其电子式为,H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S====2H++2Cl-+S↓,A、C错。
答案:(1)20 CaCl2 (2)硫 碳
(3)B (4)B、D
12.【解析】X的水溶液呈碱性,所以X为NH3,A为氢元素,B为氮元素;NH3含有10个电子,所以D为钠元素;E为硫元素,所以F只能为氯元素,C为氧元素。氮气中两个氮原子共用三对电子对,可以写出其结构式。硫化氢和水的结构相似,可以写出其结构式。钠和氧元素可以形成Na2O和Na2O2两种化合物,其中Na2O2中既有离子键又有共价键,但却是离子化合物。N、O、S三种元素中O的非金属性最强,其氢化物最稳定。第3周期简单阳离子中离子半径Na+>Mg2+>Al3+。氯气有强氧化性,在反应中常作氧化剂。
答案:(1)氨气
(2)N≡N H—S—H 离子化合物
(3)H2O (4)大 (5)氧化
13.【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)应用讨论方法,根据最高价氧化物写出对应氢化物的化学式,计算A的质量数,进而推出质子数。
(2)根据C和酸反应生成氢气的量,根据电子守恒推出C。
【解析】(1)对A的氧化物分别假设含有氧原子数为1、2、3,根据其氧化物中的含量,可以计算确定A元素是硫,原子序数比硫大1的是氯元素,即D元素是氯;C元素转移1 mol电子所需质量为18 g/2 mol=9 g·mol-1,故该元素是Al,原子序数比铝小1的是镁,则E是镁元素;B的原子半径(除稀有气体元素外)为同周期最大的,且离子的电子层结构与Cl-相同,为钾元素。
(2)MgCl2为离子化合物,形成离子键。
(3)S2-、Cl-具有相同的电子层结构,硫的原子序数比氯小,离子半径Cl-
