答案解析
1.【解析】选B。HCl、C2H2分子中均只含有共价键,属于共价化合物,CaCl2中只含有离子键,K2O2是离子化合物,但含有共价键。
2.【解析】选B。化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用,A错误;单质分子如氢气、氯气等中含有共价键,有些离子化合物中的原子团中也存在共价键,如Na2O2、NH4Cl等,C错误;如NH4Cl等铵盐,则是全部由非金属元素形成的离子化合物,即存在离子键,D错误。
【方法技巧】快速判断化学键类型的技巧
对化学键相关概念的判断,可以用特例法,即记住几个典型的物质如NaOH、Na2O2、Ar、NH4Cl、H2O2等并熟悉它们所含的化学键,可以快速准确判断。
3.【解析】选C。最外层只有一个电子的元素可能为ⅠA族元素,与卤素结合可能形成共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I),也可能为离子化合物NaX等。
4.【解析】选C。氢氧化钠固体溶于水时只破坏了Na+与OH-之间的离子键,电离为自由移动的Na+和OH-,OH-中的共价键未被破坏,A错误;氢原子与其他非金属元素原子形成的共价化合物中,氢原子只能达到2电子稳定结构,B错误;在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物,则该化合物中一定有离子键,C正确;常温常压下为气体的纯净物,也可能为稀有气体,稀有气体不含化学键,D错误。
【误区警示】(1)有化学键破坏的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水,NaCl熔化都有化学键破坏,但无新化学键生成,故属于物理变化。
(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键,如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它们分子中的化学键只影响其化学性质。
(3)只有离子化合物熔化时才破坏离子键。
5.【解析】选B。X位于ⅠA族,则其化合价为+1价,能够与Y形成X2Y,则Y为-2价,是ⅥA族元素。若Y为氧,则可形成H2O2、Na2O2等,A正确;若X是氢元素,Y是氧,则氢原子半径小于氧,B错误;若X是钠、Y是氧,则Na+和O2-具有相同电子层结构,C正确;若X是氢、钠,Y是氧,H2O是共价化合物,Na2O是离子化合物,D正确。
【方法技巧】离子化合物与共价化合物的判断技巧
一看化学键类型
凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。
二看化合物类型
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
三看化合物性质
熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl,熔化状态下不导电的化合物是共价化合物,如HCl。
6.【解析】选C。由题意知NH5的电子式为,NH5为离子化合物,
熔沸点高于NH3,投入水中可产生NH3和H2,NH5中既有离子键又有共价键。
7.【解析】选A。根据在周期表中的位置可知,硫元素的非金属性比磷的强,故在P4S3中磷元素显正价,S显负价,即-2价,则P的平均化合价为+,A错误;根据P4S3的分子结构图可知其是共价化合物,B正确;根据题目信息,P4S3燃烧的另一产物应为SO2,再根据原子守恒写出方程式并配平即可,C正确;观察P4S3的分子结构知,D正确。
