一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.某实验小组只领取下列仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品,不能进行的实验操作是 ( )
A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏
2.(2014·桂林模拟)现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如表所示:
物质 熔点
(℃) 沸点
(℃) 密度
(g·cm-3) 水中的
溶解性 甲 -98 57.5 0.93 可溶 乙 -84 97 0.90 可溶 据此,将甲和乙分离的最佳方法是 ( )
A.萃取法
B.升华法
C.蒸馏法
D.分液法
3.下列除去杂质的方法正确的是 ( )
物质(杂质) 除杂方法 A Cl2(HCl) 将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B CO2(HCl) 将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C 氢氧化铁胶体
(FeCl3) 将混合物直接过滤 D SiO2(CaCO3) 加入盐酸后过滤 4.下列实验设计能够达到目的的是 ( )
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:
试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
粗盐精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+
试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:
NaI溶液溶液变蓝色→氧化性:H2O2>I2
5.以下根据实验现象的推断,正确的是 ( )
A.在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物,一定是氯化氢
B.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体,一定是二氧化氮
C.某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清的石灰水变浑浊,该物质一定是碳氢化合物
D.灼烧某织物纤维,可闻到烧焦羽毛气味,说明该织物是棉织物
6.(2014·无锡模拟)下列所采用的分离方法正确的是 ( )
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C.可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体
D.由于胶体微粒的直径比离子大,所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离
7.(2013·大连模拟)下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 ( )
A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3
B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH
C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
8.(2014·杭州模拟)将空气缓慢通过如图所示装置后,在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装置时,依次除去的气体是 ( )
A.O2、N2、H2O、CO2 B.CO2、H2O、O2、N2
C.H2O、CO2、N2、O2 D.N2、O2、CO2、H2O
9.(2014·襄阳模拟)有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Al、C、N七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1 mol·L-1的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是 ( )
A.一定不含Fe3+和Fe2+
B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C.溶液中不一定含有N
D.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+
10.(能力挑战题)某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤S、⑥S中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 操 作 现 象 (1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 (4) 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 ( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤
