二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(12分)松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后即可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,发生的主要反应的化学方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应) ____________________________________________
(2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后,滤液中肯定大量含有的溶质为______
(3)某同学设计如下表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。
实验步骤 实验现象 结 论 ①取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2 若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2 ②取少量滤液,_______________
____________________________ 若出现______
____________ 滤液中含Na2CO3 问题讨论:在什么情况下可以不必做实验②就可以得出结论?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
12.(14分)(2014·威海模拟)下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图:
按要求回答下列问题:
(1)在工业生产中,将块状大理石磨成粉末,并在反应池中安装搅拌机。目的是 ___________________________________________________________。
(2)操作Ⅱ中A物质最好应选择_____________________________
在该过程中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是 ____
(3)检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是 ___________________________
(4)由滤液B得到晶体B,操作过程包括
13.(14分)(能力挑战题)现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:H+、K+、N、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、N、C、S。将上述六种物质溶于水均配成0.1 mol·L-1的溶液,进行如下实验。
①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>D>C。
②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。
③向F中加入A有无色气体生成。
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。
(1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。
C
(2)D与过量的E反应的离子方程式为 ________________________________。
(3)实验④中反应的离子方程式为 ___________________________________。
(4)向100 mL A溶液中慢慢滴加入75 mL F溶液和向75 mL F溶液中慢慢滴加入100 mL A溶液产生的气体体积之比约为
