考点：本题考查了物质分类、物质组成、物质性质的分析判断.(分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。
a.都不稳定，密封放置沉淀
b.两者均有丁达尔现象
c.分散质粒子可通过滤纸
(2)已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式： 。
②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(3)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。
【答案】(1)+2 盐 c (每空1分，共3分)
(2)①MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O (2分)
②(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O(2分) (3)Ca(HO2)2(2分)
【解析】
考点：考查化合价、物质分类、分散系及拟卤素的性质判断等.(分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
(1)上述离子中，溶液X中除H+外还一定含有的离子是 ，不能确定的阴离子是 ，若要用实验证明该离子存在，其化学方法是 ;
(2)写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A： ，
②生成沉淀I： 。
(3)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H+)=0.06mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。
【答案】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42—(2分)，Cl—、(1分)，取少量X溶液放在试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀(1分)
(2)①3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2分) ②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
(3)Fe3+(1分)，>0.08mol(1分)或者Cl-(1分)，<0.08mol(1分)
【解析】
考点考查离子的推断.10分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应)。
(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 。
(2)若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。
(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。
(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式 ，上述所有反应共消耗Cl2 mol。
【答案】(1)Br-、Cl- (1分) 0.1mol (1分) (2)0.25mol(分)0.5mol/L(分)
(3)Cl2>Br2>Fe3+>I2 (1分) (4)I2+5Cl2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-(分) 0.8(1分)
【解析】
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算.(1分)(1)取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 .
(3)在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2， 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。
(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _______________________________。
(5)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。
【答案】 0.032mol (分)
(2)2Fe3++SO32- +H2O =2Fe2++SO42- +2H+(2分) 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O(2分)
(3)2/15 mol/L (分) (4)NaAlO2 (1分)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-(2分)
(5)① 3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 (2分) 0.4NA(分) ②出现红棕色气体(1分)
(4)Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH溶液反应生成NaAlO2，偏铝酸钠溶液能和过量的CO2反应生成Al(OH)3和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-。
(5)①根据题意可知，反应物为NF3和H2O，生成物为NO、HNO3 和HF，在该反应中NF3中的N元素的化合价一部分由+3价升高到+5价，失去2个电子，一部分由+3价降低到+2价，得到1个电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3;根据化学方程式，在反应过程中，被氧化的N即化合价升高的N与被还原的N即化合价降低的N元素原子的物质的量之比为1:2，则每产生1mol HNO3，转移电子2mol的电子，因此若反应中生成0.2 molHNO3，转移的电子数目为0.2 ×4NA=0.4NA;
② NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，就会反应反应3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，2NO+O2=2NO2;NO2是红棕色有刺激性气味的气体，所以判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体。
考点考查氧化还原反应的配平和电子转移数目的计算。
