.某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A.取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-
C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-
D.用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+
【答案】C
【解析】
试题分析：A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-、SO42—等，正确;B.红棕色气体应该是NO2，说明溶液中可能含有NO3-，正确;C.硫酸银能溶于稀硝酸，错误;D.焰色反应呈黄色，则一定含有Na+，正确。
考点：考查了离子的检验等相关知识。.K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是 ( )
A.Cl—一定不存在 B.K+一定存在 C.Mg2+一定存在 D.Ba2+可能存在
【答案】B
考点： 离子检验和离子共存
9. )
选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ NaOH溶液 Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3↓ B Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ 少量KOH溶液 Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓ C H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ BaCl 2溶液 SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓ D Na+、K+、ClOˉ、 SO42ˉ 通入少量SO2 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ 【答案】B
【解析】
试题分析：A.Fe3+、S2-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误;B.Na+、Al3+、Clˉ、SO42-之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，故B正确;C.H+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误;D.Na+、K+、ClO-、SO42-之间不反应，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-，故D错误;故选B。
考点：考查了离子共存、离子方程式的判断。
10.25Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-。已知溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是 ( )
A.该溶液的pH一定等于1
B.阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3-
C.阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+
D.该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH
【答案】D
考点：考查常见离子的检验、离子共存
11.已知NH4 CuS03与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4 CuS03中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4 CuS03完全反应转移0.5 mol电子
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题给信息可写出化学方程式为2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+2SO2↑+CuSO4 +(NH4)2SO4+2H2O，硫酸在化学反应中各元素没有化合价的升降，在反应中不作氧化剂，A错误;NH4 CuS03中一部分铜元素由+1价升高到+2价，一部分铜元素由+1价降低到0价，Cu元素既被氧化，又被还原，B错误;C.根据上述分析，刺激性气味的气体是SO2,C错误;D.根据化学反应1 mol NH4 CuS03完全反应转移0.5 mol电子，D正确;答案选D。
【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和电子转移的数目的计算。.根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是
(1)I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
(2)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
A.氧化性：Cl2>Fe3+>I2>H2SO4
B.还原性：SO2>I->Fe2+>Cl-
C.2Fe+3I2===2FeI3
D.FeI2+Cl2===FeCl2+I2(Cl2不足时)
【答案】C
