22.(11分某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A(装置未画出)为气体发生装置检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是(填备选试剂的字母);
A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.Ca(OH)2 D.NaOH
此时A中主要的玻璃仪器有(填名称)
(2)对于C中发生的可逆反应，其方程式为：
有关该反应的下列说法中正确的是
A.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
B.工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
C.在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是45
(3)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在右上图中画出装置E中的导气管。
(4)写出F中发生反应的离子方程式：;若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质填字母中的使铜片溶解的质量增多。
A.Na2CO3 B.NaCl C.CuSO4 D.H2SO4
(4)8 H+ + 2 NO3- + 3 Cu = 3 Cu2+ +2 NO↑ + 2 H2O D
【解析】
试题分析：(1)由题意、装置图推断，A中所盛的一种试剂一定是碳酸氢铵，因为它受热分解生成氨气、水蒸气和CO2，水蒸气和CO2与过量过氧化钠反应生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气，氨气与氧气在铂丝催化下反应生成NO和水蒸气，浓硫酸除去NO中的水蒸气;碳酸氢铵是固体反应物，且需要加热，因此A中主要玻璃仪器为试管、导气管、酒精灯;(2)C中发生了氨气的催化氧化：4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O;A、其它变量不变时，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
23.(11分)NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液主要成分为NaCl和NaClO的变质情况。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程。
(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。
限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L1NaOH、
澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列探究实验方案。
所加试剂 预期现象和结论 试管A中加足量;
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加。 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质;
则消毒液未变质;
则消毒液完全变质。 用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL;
滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入(填酸式或碱式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;
滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ;
2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 3 H2O
计算消毒液中NaClO的浓度为mol·L-1(用含a、b、c、v的代数式表示)。(11分)(1)NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
(2)① 1.0 mol•L-1的KI-淀粉溶液 ② 澄清石灰水 ③ 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液不变浑浊 ④ 若A中溶液不变蓝，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊
(3)酸式
算25.00 mL消毒液算消毒液中NaClO的浓度。
【考点定位】本题实验探究方案的设计、氧化还原反应、化学计算等。
【导师点晴】该题综合性强，考查了学生对化学实验基本操作的掌握，对常见仪器或试剂的主要用途和使用方法的掌握情况。考查了应用所学知识进行必要的分析、类推或计算一些具体的化学问题的能力。高考化学试题中对考生设计简单实验能力的考查赋予较多的关注，它要求学生能够通过题给实验情境中适当迁移，准确把化学实验基础知识和基本操作技能运用到某些类似的实验中去，解决一些原理和操作较简单的问题。
