15.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO B 将干燥的Cl2通过有色鲜花 鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I- D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生气体 Na2O2没有变质 【考点定位】考查
【导师点睛】本题把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，体现了化学实验方案设计的严谨性，体现了透过现象看本质的科学态度。
16.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A.原子半径：X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】A
【解析】
试题分析：由题意可知，X是位于第三周期的钠、镁、铝中的一种，W、Z是位于第VA(或VIA、VIIA)族的氮、磷(或氧、硫，氟、氯)，Y可能是硅或硫。A、从左到右，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，从上到下，同主族元素的原子半径逐渐增大，则X>Y>Z>W，A正确;B、W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的最高价含氧酸为H3PO4，亚硝酸的酸性比磷酸弱，B错误;C、非金属性：W>Z>Y，则气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，C错误;若W与X原子序数差为5，则
【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律(表)中位、构、性关系的推断和分析。
【导师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强;同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。
17.下列物质的制备与工业生产实际相符的是
【答案】B
【考点定位】本题考查元素化合物的主要性质和转化、工业制备原理和步骤。
18.下列反应中，相关示意图错误的是
A B C D 将二氧化硫通入到一定量氯水中 将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 ：A、氯气和二氧化硫、水反应式为 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液的酸性增强，H逐渐减小，C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，CD、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，;
【考点定位】本题考查元素化合物的图像分析。
【导师点晴】明确反应的先后顺序是答题的关键，该类试题侧重考查了学生对知识的记忆、理解以及利用所学知识分析、解决实际问题的能力，反应物的量(过量、少量)时化学反应以及反应先后顺序的分析与判断，突出了化学学科核心知识。
19.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号 物质转化关系 a b c d A N2 NO2 NO HNO3 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3
20.利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是
选项 X溶液 固体Y Z溶液 现象 A 硫酸 亚硫酸氢钠 品红试液 品红褪色 B 浓氨水 CaO 紫色石蕊试液 溶液变红 C 盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 出现白色沉淀 D 双氧水 MnO2 氢硫酸溶液 产生浑浊
第Ⅱ卷(共60分)
二.非选择题(21-25 共5大题，共60分)
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题：
L的常见原子组成符号为;M在元素周期表中的位置为;五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用具体元素符号表示)。
Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为。Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C， 已知1 mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5J的热量，试写出该反应的热化学方程式为。
硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是(填字母代号)。
A.+99.7 kJ·mol1 B.+29.7 kJ·mol1 C.-20.6 kJ·mol1 D.-241.8 kJ·mol1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出阳极生成R的电极反应式：。
Al > C > N > O > H或 r(2) N2O4ΔH = -1049 kJ•mol-1
(3)34 H2SeO4 B
(4)Al-3e- + 3 HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
(4)铝作阳极时，不是惰性电极，因此Al发生升、失、氧化反应，生成铝离子与移向阳极的HCO3-发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和CO2气体，因此阳极的总反应式为Al-3e- + 3 HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑。
【考点定位】本题考查物质结构、元素周期律(表)、元素及其化合物知识、热化学方程式、电解原理等的应用。
【导师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质;也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。
