第II卷
三、非选择题：第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。共174分
22(每空3分，21分)(一)“探究力的合成”的实验如图甲所示，其中A为固定橡皮筋的图钉，O为橡皮筋与细绳的结点，OB和OC为细绳，图乙是在白纸上根据实验数据画出的图
(1)实验中必须保证两次橡皮筋与细绳的结点O拉到同一位置，本实验主要采用的科学方法是 ( )
A.理想实验法 B.等效替代法 C.控制变量法 D.建立物理模型法
(2)图乙做出的F与F′两力中，方向一定沿AO方向的是 .
(二)用螺旋测微器测圆柱体的直径时，示数如图甲所示，此示数为 mm，用游标卡尺测量某物体的厚度时，示数如图乙所示，此示数为 cm
(三)现要验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”
这一物理规律.给定的器材如下：一倾角可以调节的长斜面、小车、计时器一个、米尺，填入适当的公式或文字，完善以下实验步骤(不考虑摩擦力的影响)：
(1)让小车自斜面上方一固定点A1从静止开始下滑至斜面底端A2，记下所用的时间t.
(2)用米尺测量A1与A2之间的距离x，则小车的加速度a=________.
(3)用米尺测量A1相对于A2的高度h，设小车所受重力为mg，则小车所受合外力F=_______.
(4)改变________________________，重复上述测量.
(5)以h为横坐标，1/t2为纵坐标，根据实验数据作图.如能得到一条过原点的直线，则可以验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”这一规律.
23(12分) 在水平地面上有一质量为2kg的物体，在水平拉力F的作用下由静止开始运动，10s后拉力大小减为，方向不变，该物体的运动速度随时间t的变化规律如图所示.(g取10m/s2)求：
(1)求前10s内物体的位移大小;
(2)物体受到的拉力F的大小;
(3)物体与地面之间的动摩擦因数.
24(13分)、如图所示，一个氢气球重16N，空气对它的浮力
为22N，由于受到水平风力的作用，使系氢气球的绳
子和地面的夹角θ=600，
由此可求，(1)绳子的拉力为(2)水平风力
25(16分) 质量为m=1.0 kg的小滑块(可视为质点)放在质量为M=3.0 kg的长木板的右端，木板上表面光滑，木板与地面之间的动摩擦因数为μ=0.2，木板长L=1.0 m.开始时两者都处于静止状态，现对木板施加水平向右的恒力F=12 N，如图所示，经一段时间后撤去F.为使小滑块不掉下木板，试求：用水平恒力F作用的最长时间.
(g取10 m/s2)
26、(14分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式：
D： R：
写出下列物质的电子式A：
(2)按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ;
B与R反应的化学方程式： ;
D与盐酸反应的离子方程式： 。
(3)向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：____________ 。
27、(16分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为________________________________________________;
(2)估算该反应的平衡常数________________________________(列式计算);
(3)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动;
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
(5)已知： H2CO3 HCO3- + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10-7
HCO3- CO32- + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10-11
HClO H+ + ClO- Ka(HClO) = 2.95×10-8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________;
(6)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。则下列选项中正确的是
A MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
B Mg与X2的反应是放热反应
C 化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D MgF2(s)+Br2(l)===MgBr2(s)+F2(g) ΔH=+600 kJ·mol- 1
依上图数据写出 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式
2、(16分)新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
①甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________、_________________。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是___________________， 电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________________________。
③若每个电池甲醇用量为3.2g，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104 C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
④若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填“a”或“b”);在电极b上发生的电极反应式为____________________________________。
2、(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)实验室制取氨气的化学方程式： 。
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。
(4)副产品X的化学式是： ;可循环利用的物质是：__________________。
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 ____________。
(6分)下图1中A-G为细胞器或细胞的某一结构，图2表示各种膜结构上发生的化学反应。请据图回答有关问题(括号中填序号或字母，横线上填文字)
(1)衣藻细胞质中的细胞器除图1所示外，还应有___。研究表明，结构G的功能越复杂，其上的___种类和数量就越多。
(2)图2乙反应中产生的「H]作用是_________，乙反应产生的O2参加相
邻细胞丙反应至少需穿过____层磷脂双分子层。
(3)图1中与图2甲反应有关的单膜细胞器是[ ]，该细胞器进行甲反应的作用是_______________
31 、(14分)下图是光合作用和细胞呼吸过程示意图。据图回答下列问题：
(1)过程①被称为 ，④是在真核细胞的 (具体场所)进行。
(2)干旱初期，水稻光合作用速率明显下降，其主要原因是反应过程_ ___(代号表示)受阻。
小麦灌浆期若遇阴雨天则会减产，其原因是暗反应过程______(代号表示)受阻。
(3)在其他环境条件适宜而光照强度恰为光补偿点时，单位时间内各物质中产生量与消耗量相等的除了糖以外，还有 (代号表示)。
(4)图中体现出生物膜系统的两个重要功能是：
① _________。
②_________ 。
32.(16分)下图为甲病(A-a)和乙病 (B-b)的遗传系谱图,其中乙病为伴性遗传病，请回答下列问题：
(1)甲病属于_________,乙病属于__________。
A.常染色体显性遗传病 B.常染色体隐性遗传病
C.伴X染色体显性遗传病 D.伴X染色体隐性遗传病
E.伴Y染色体遗传病
(2)Ⅱ-5为纯合子的概率是_________,Ⅱ-6的基因型为___________,Ⅲ-13的致病基因来自于________。
(3)假如Ⅲ-10和Ⅲ-13结婚,生育的孩子患甲病的概率是__________,患乙病的概率是_________,不患病的概率是___________。
33.(18分)现有两纯种小麦，一纯种小麦性状是高秆(D)，抗锈病(T);另一纯种小麦的性状是矮秆(d)，易染锈病(t)(两对基因独立遗传)。育种专家提出了如图I、II两种育种方法以获得小麦新品种，问：
(1)要缩短育种年限，应选择的方法依据的变异原理是 ，图中①的基因组成是 ________。
(2)(四)过程所作的的处理是 。方法II一般从F1经(五)过程后开始选种，这是因为 ________。
(3)(五)过程产生的抗倒伏抗锈病植株中的纯合体占 ，若要在其中选出最符合生产要求的新品种，最简便的方法是 ，让F1按该方法经(五)(六)过程连续进行2代，则⑥中符合生产要求的能稳定遗传的个体占________ 。
(4)如将方法I中获得的③⑤植株杂交，再让所得到的后代自交，则后代基因型及比例为 ________。
(5)除上述方法外，也可将高杆抗锈病纯种小麦用γ射线等照射获得矮抗是由于发生了________ 。
