4.(2015•昆明)(1)人类在生产和生活中广泛使用金属.
①用铜丝做电线是利用了铜的 导电 性.
②铁是化学性质比较活泼的金属,它在自然界中主要以 化合物 (填“单质”或“化合物”)的形式存在;在钢铁表面涂油、 刷漆 、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等,都能防止钢铁生锈.
(2)现有一包粉末,可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成.为了研究该粉末的组成,进行了如下实验:将少量粉末放入烧杯中,加适量水溶解,得到无色溶液;向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤;向白色沉淀中滴加适量稀盐酸,沉淀部分溶解并产生无色气体.
由以上实验可确定该粉末中一定没有 CuCl2 (填化学式);滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是 BaCO3和BaSO4 (填化学式);该粉末的组成有 4 种情况.
考点: 金属的物理性质及用途;金属元素的存在及常见的金属矿物;金属锈蚀的条件及其防护;盐的化学性质;物质的鉴别、推断.
专题 : 混合物组成的推断题;金属与金属材料.
分析: (1)①根据铜具有导电性解答;
②根据铁化学性质活泼,防锈一般是控制生锈的条件完成.
(2)根据根据物质的性质和相互反应想现象,依据题干中明显的现象特征为突破口.关键特征“上层溶液为无色”,“白色沉淀”.中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”,“无色气体”,抓住这些特征可快速解答.
解答: 解:(1)①铜具有导电性,铜丝可以做电线;
②铁化学性质活泼,它在自然界中主要以化合物的形式存在;在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等,都能防止钢铁生锈.
(2)将少量粉末放入烧杯中,加适量水溶解,得到无色溶液,可推得无氯化铜,因为氯化铜溶于水溶液为蓝色;“白色沉淀”可能是:碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物.
向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤;向白色沉淀中滴加适量稀盐酸,沉淀部分溶解并产生无色气体.
可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”;则一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫酸钾 .但整个推断过程中,始终无法确定NaCl的存在与否.
所以,由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜,滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和 BaSO4,该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾;碳酸钠、硫酸钠;碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠;碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠、氯化钠;
答案:(1)①导电;②化合物;刷漆;(2)CuCl2;BaCO3和BaSO4;4.
点评: 本题既考查了金属的物理性质,又考查了金属活动性顺序及其应用.其中金属活动性顺序及其应用是一个非常重要的知识点,应加强学习.
三.解答题(共6小题)
15.(2015•黑龙江)铝在工业和生活中应用广泛.
(1)铝是地壳中含量最高的 金属 (填“金属”或“非金属”)元素,其年产量已跃居第二位.
(2)铝可制成电线,主要是利用其有良好的延展性和 导电 性.
(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是 铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜 .
考点: 金属的物理性质及用途;金属的化学性质;地壳中元素的分布与含量.
专题: 金属与金属材料.
分析: (1)根据金属之最分析回答;
(2)根据铝的物理性质进行解答;
(3)根据在常温下铝与空气氧气反应进行分析解答.
解答: 解:(1)铝是地壳中含量最高的金属元素,故填:金属.
(2)铝可制成电线,主要是利用其有良好的延展性和导电性,故填:导电.
(3)根据铝的化学性质,在常温下,铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,从而使铝有较好的抗腐蚀性;故填:铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜.
点评: 本题难度不大,主要考查铝是地壳中含量最高的金属元素、铝的物理性质与常温下铝与空气 氧气反应,属基础性知识考查题.
16.(2015•揭阳)物质的用途与其性质密切相关.
(1)铜常用于制作导线,因为其有良好的延展性和 导电 性.
(2)氢氧化钙常用于建筑材料,因为其吸收二氧化碳变成坚固的 CaCO3 .其反应的化学方程式为: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O .
(3)NaHCO3用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,其原因是(用化学方程式表示) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ .
考点: 金属的物理性质及用途;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题: 物质的性质与用途.
分析: 根据已有的金属的性质、氢氧化钙与二氧化 碳的反应以及碳酸氢钠与盐酸的反应进行分析解答即可.
解答: 解:(1)铜常用于制作导线,主要利用的是其延展性和导电性,故填:导电;
(2)氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,碳酸钙固体是坚硬的白色固体,故填:CaCO3;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、数、水和二氧化碳,故填:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
点评: 本题考查的是常见的物质的应用以及化学方程式的书写,完成此题,可以依据已有的物质的性质以及化学方程式的书写方法进行.
17.(2015•青岛)某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌.某同学取适量的上述废液样品,将一定质量的镁粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.请填空:
(1)若得到的滤液为浅绿色,则滤液中的溶质一定含有 Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 (填写化学式,下同),可能含有 AgNO3 .
(2)若得到的滤液为无色,则滤渣中至少含有 Ag、Fe 种金属.
(3)反应后得到滤渣的质量 大于 (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前加入镁粉的质量.
考点: 金属的化学性质.
专题: 金属与金属材料.
分析: 镁能和硝酸银反应生成硝酸镁和银,能和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁,能和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌;
硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液.
解答: 解:(1)将一定质量的镁粉加入样品中,镁先和硝酸银反应,再和硝酸亚铁反应,最后和硝酸锌反应,若得到的滤液为浅绿色,说明硝酸亚铁没有完全反应或没有反应,则滤液中的溶质一定含有硝酸银和镁反应生成的Mg(NO3)2、没有反应的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2;
如果镁的量很少,则硝酸银可能有一部分没有反应,因此可能含有AgNO3;
(2)若得到的滤液为无色,说明硝酸银和硝酸亚铁已经完全反应,硝酸锌是否反应无法确定,因此滤渣中至少含有Ag、Fe种金属;
(3)镁和硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌反应的化学方程式及其质量关系为:
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag,Mg+Fe(NO3)2=Mg(NO3)2+Fe,Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Zn,
24 216 24 56 24 65
由反应的质量关系可知,反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量.
故填:Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2;AgNO3;Ag、Fe;大于.
点评: 要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.