10.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表.则下列叙述正确的是( )
实验序号 水的质量(g) 加入NaCl的质量(g) 溶液的质量(g)
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A.②中所得溶液是饱和溶液
B.20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C.③④溶液的溶质质量分数相等
D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
【考点】饱和溶液和不饱和溶液;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】化学规律的类比;溶液、浊液与溶解度.
【分析】A、根据饱和溶液概念、对比②③分析;
B、根据对比②③数据进行分析;
C、根据溶质的质量分数计算式分析;
D、根据溶质的质量分数计算式分析.
【解答】解：A、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，可以溶解3.6g氯化钠，②实验只溶解了3g氯化钠，达不到饱和，故A错误;
B、根据对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，最多可以溶解3.6g氯化钠，故B错误;
C、③、④溶液中同为10g水中溶解了3.6g氯化钠，所以③、④溶液的溶质质量分数相等，故C正确;
D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=16.7%.故D错误.
故选：C.
【点评】熟记和理解饱和溶液，固体溶解度的概念、意义，溶质的质量分数计算，并根据所给的问题情景等，细心地进行探究解答即可.
11.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4、可能含NaCl
【考点】物质的鉴别、推断;盐的化学性质.
【专题】混合物组成的推断题;物质的检验、鉴别与推断.
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡、碳酸钡不溶于水，碳酸钡溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析.
【解答】解：由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，且过滤后得无色滤液，可以判断该混合物中没有硫酸铜.再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明生成的沉淀为硫酸钡，所以该混合物中含有硫酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸铜和碳酸钠，过滤后加入硝酸银，由于加入了稀盐酸，而稀盐酸能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，所以不能判断是否含有氯化钠，即可能含有氯化钠.
因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠.
故选D.
【点评】在解此类题时，首先根据溶液的无色，确定溶液中不能含有带色的离子，再根据题中的现象，确定中溶液的存在的离子和不存在的离子，以及不能确定的离子.
12.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是( )
A. B. C. D.
【考点】碱的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系.
【专题】常见的碱 碱的通性.
【分析】A、根据向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，NaOH溶液显碱性，最终溶液的PH>7进行分析;
B、根据开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了进行分析;
C、根据随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小的进行分析;
D、根据H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应虽然生成硫酸钠，但随着氢氧化钠的不断加入，硫酸钠不会继续增加的进行分析.
【解答】解：A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶液的PH>7，图象与事实不符，故A错误;
B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，图象与事实相符，故B正确;
C、随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小，图象与事实不符，故C错误;
D、随着氢氧化钠的不断加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠不会继续增加的，反应结束后，硫酸钠质量保持不变，图象与事实相符，故D正确.
故选：B、D.
【点评】此题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题.
13.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)
甲：CaCO3(Na2CO3)乙：NaOH(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3)丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤;②加适量水，搅拌，过滤;③加适量盐酸，蒸发;④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发.下列组合正确的是( )
A.甲﹣②，乙﹣④ B.乙﹣③，丙﹣① C.丙﹣①，丁﹣② D.丁﹣①，丙﹣③
【考点】物质除杂或净化的探究.
【专题】元素与化合物;结合课本知识的信息;压轴实验题;物质的分离和提纯.
【分析】除杂的方法是加入一种试剂将杂质转化为沉淀或气体而除去;除杂的原则是所加试剂只与杂质反应且不引入新杂质.
【解答】解：A、甲中的杂质Na2CO3易溶于水，而CaCO3难溶于水，故加入适量的水搅拌可将CaCO3滤出，此法行;乙中杂质Na2CO3可与石灰水反应，生成CaCO3沉淀和氢氧化钠，在过滤、蒸发得到纯氢氧化钠，此法行.故A正确;
B、乙中杂质Na2CO3虽然和盐酸反应，但是又生成了NaCl新杂质，此法不可行;丙中杂质KHCO3可与盐酸反应，且不引入新杂质，方法可行.故B错;
C、丙中杂质KHCO3可与盐酸反应，且不引入新杂质，方法可行;丁中两种成分都不溶于水，此法不行.故C错;
D、丁中杂质氧化铜能与盐酸反应，而木炭不反应，可以除去，此法行;丙中杂质KHCO3可与盐酸反应，且不引入新杂质，方法可行.故D正确.
故选A、D.
【点评】该题为物质的提纯与净化，有一定难度，做好这类题必须熟悉物质提纯的方法和原则，掌握各物质的间的反应与转化关系.
，我们将会及时处理。
