归纳总结：酸、碱的化学性质：(考点七)
一、 酸的化学性质：
(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应
H2SO4 + Mg =MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg= MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑= 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑= 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑= 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄色)
Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄色)
CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝色)
CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝色)
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
2HCl + Na2CO3 =2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3= CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3= H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
二、 碱的化学性质：
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3= H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2= H2O + CaCO3↓
(3)酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
HCl + NaOH= NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
(4)盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4
(注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色)
3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3↓ + 3NaCl
(注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色)
Ca(OH)2 + NaCO3 =CaCO3↓ + 2NaOH
，我们将会及时处理。
