16.(11分)(2014•漳州)某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：
步骤Ⅰ：加足量的水溶解.
步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤.
步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸.
根据上述过程回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是 烧杯 和 玻璃棒 .
(2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ;物质X是 碳酸钠 溶液.
(3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 .步骤Ⅱ中可以用过量的 氢氧化钡 溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的.
(4)步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠、和碳酸钠 ;步骤Ⅳ的实验操作名称是 蒸发 .
考点： 氯化钠与粗盐提纯;物质的溶解;蒸发与蒸馏操作;酸的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 常见的盐 化学肥料.
分析： (1)根据实验的过程分析操作、用到的仪器;
(2)根据硫酸钠与氯化钡的反应写出反应的化学方程式，根据混合液中含有的杂质分析加入的物质X;
(3)根据除杂质加入的物质、生成的物质分析固体中含有的物质，根据步骤Ⅱ要除的杂质分析考虑;
(4)根据过量试剂会成为新的杂质，也要除去考虑;
解答： 解：(1)由实验的过程可知，在加足量的水溶解氯化钠样品时，要用到烧杯和玻璃棒;
(2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，能将硫酸钠除去，发生反应的化学方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;通过上述 试验，溶液中有氯化钙、过量的氯化钡，应加入过量的碳酸钠溶液除去.
(3)由于硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀.所以，步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡.由于氢氧化钡技能与硫酸钠反应又能与氯化镁反应，步骤Ⅱ中可以用 过量的氢氧化钡溶液代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的;
(4)由于溶液中能够还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;步骤Ⅳ中将食盐水进行蒸发得到精盐.
故答为：(1)烧杯和玻璃棒;(2)步Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;碳酸钠;(3)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡;氢氧化钡;(4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;蒸发.
点评： 除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法，把可溶性固体与液体分开用蒸发的方法.
17.(10分)(2014•漳州)下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：
(1)用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会 放热 (填“吸热”或“放热”)，该溶液呈 无 色;③中的溶液显 红 色.
(2)从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈 碱性 性(填“酸”或“碱”).
(3)c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅.
【提出问题】
为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅?
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
甲 取少量c溶液滴入稀盐酸 有气泡产生 溶液中含较多 的CO32﹣或HCO3﹣
乙 另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液 无明显现象 溶液中没有大量的 碳酸根 离子
【实验结论】
根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ .
【实验反思】
同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物.如：碳在氧气中燃烧可以生成 二氧化碳 或 一氧化碳 .
考点： 探究酸碱的主要性质;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 科学探究.
分析： (1)根据氢氧化钠溶解于水放热、溶液无色、氢氧化钠的碱性分析;
(2)根据指示剂的变色反应分析;
(3)
【设计实验】
根据离子之间反应能否生成沉淀分析;
【实验结论】
根据实验得出结论，根据酸和盐的复分解反应书写方程式;
【实验反思】
根据条件不同产物可能不同去找实例;
解答： 解：(1)氢氧化钠固体溶解于水放热、溶液呈无色、氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红;
(2)溶液颜色仍显红色，说明二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液仍然显碱性;
(3)
【设计实验】
加入硝酸钙无明显现象，说明溶液中不存在碳酸根离子，否则将产生白色沉淀;
【实验结论】
根据实验得出结论溶液中的溶质为碳酸氢钠，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【实验反思】
很多物质在不同条件下会产生不同的产物，碳在氧气充足的时候生成二氧化碳，在氧气不足的时候生成一氧化碳;
故答案为：(1)放热;无;红;
(2)碱性;
(3)【设计实验】碳酸根;
【实验结论】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【实验反思】
二氧化碳;一氧化碳;
点评： 本题综合性较强，但总体难度不大
18.(7分)(2014•漳州)某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%(杂质不吸水)，理论上14g干燥剂能吸收水的质量是多少?有关反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2.
考点： 根据化学反应方程式的计算.
专题： 有关化学方程式的计算.
分析： 认真审题，找出已知量，然后根据化学方程式计算，就是依据反应物和生成物之间的质量比进行解答;注意单位正确使用.
解答： 解：设能够吸收水的质量为x，氧化钙的质量为14g×80%=11.2g
CaO+H2O=Ca(OH)2
56 18
11.2g x
x=3.6g
答案：理 论上14g干燥剂能吸收水的质量是3.6g.
点评： 根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式.如果化学方程式中的化学式写 错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果.
，我们将会及时处理。
