19.(5分)(2014•鞍山)我国早在商朝就制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，近几十年来铝业飞速发展.
(1)青铜是铜和锡的合金，青铜属于 金属 材料.
(2)铁锅被广泛应用，主要是利用铁具有 导热 性.
(3)铜铁铝出现的先后顺序，与金属的活动性有密切关系.用两个实验能验证铜铁铝的金属活动性顺序：①在硫酸铝溶液中插入铁丝.②(用化学方程式表示) Fe+CuSO4=Fe+CuSO4 .
(4)生活中铁制品容易锈蚀，请说出自行车链条防锈常用的方法 在链条上涂油. .
考点： 金属材料及其应用;金属的物理性质及用途;金属的化学性质;金属锈蚀的条件及其防护;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 金属与金属材料.
分析： (1)根据铜、锡属于金属进行分析;
(2)根据铁的物理性质进行分析;
(3)根据金属活动性顺序进行分析;
(4)根据铁生锈的原理进行分析.
解答： 解：(1)铜、锡属于金属，青铜是铜和锡的合金，所以青铜属于金属材料;
(2)铁有优良的导热性，所以铁锅被广泛应用，主要是利用铁具有导热性;
(3)在反应①中证明了铝比铁活泼，在反应②中需要验证铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Fe+CuSO4;
(4)铁生锈实质是铁和氧气、水共同反应的结果，只要破坏其中任何一个条件，即可防锈，所以自行车链条防锈常用的方法：在链条上涂油.
故答案为：(1)金属;
(2)导热;
(3)Fe+CuSO4=Fe+CuSO4;
(4)在链条上涂油.
点评： 此题难度不大，主要考查了和铁有关的一些化学反 应，只要在平时的学习中加强记忆即可完成.
20.(7分)(2014•鞍山)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物及反应条件已略去.请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A Fe ;C HCl .
(2)写出化学方程式：① 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ;② Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O .
(3)C与B反应的基本反应类型是 复分解反应 .
考点： 物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 框图型推断题.
分析： 根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C是胃液的主要成分，所以C是盐酸，B为红色固体，B和盐酸会发生反应，所以B是氧化铁，氧化铁会转化成A，A和盐酸会发生反应，所以A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E和盐酸会发生反应，所以E是碳酸钠，D和盐酸、碳酸钠会反应反应，所以D是碱，D可以是氢氧化钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可.
解答： 解：(1)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C是胃液的主要成分，所以C是盐酸，B为红色固体，B和盐酸会发生反应，所以B是氧化铁，氧化铁会转化成A，A和盐酸会发生反应，所以A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E和盐酸会发生反应，所以E是碳酸钠，D和盐酸、碳酸钠会反应反应，所以D是碱，D可以是氢氧化钙，经过验证，推出的各种物质均满足题意，推导正确，所以A是Fe，C是HCl;
(2)反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;
反应②是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
(3)C与B的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，满足复分解反应的条件，所以该反应属于复分解反应.
故答案为：(1)Fe，HCl;
(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
(3)复分解反应.
点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.
四、实验与探究题(共3小题，共20分)
21.(3分)(2014•鞍山)某同学欲用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液.
(1)实验步骤：计算、 称量 、量取、溶解.
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 .
(3)该同学在量取水的体积时，仰视读数，将导致所配溶液溶质的质量分数 偏小 (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制.
专题： 溶液、浊液与溶解度.
分析： (1)根据配制一定溶质质量分数的溶液，正确操作步骤为：计算、称量、溶解解答;
(2)根据玻璃棒的作用解答;
(3)根据量取水时量多了(量水时仰视读数)解答.
解答： 解：
(1)配制一定质量分数的食盐溶液，操作方法为：
1、计算所需氯化钠和水的质量.
2、用托盘天平称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯中.
3、用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其溶解;
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解;
(3)用量筒量取水时仰视读数，读数偏小但量取到的水正好偏大，溶质不变，溶剂大了，溶质质量分数偏小;
答案：
(1)称量
(2)搅拌，加速溶解
(3)偏小
点评： 解答本题主要从溶质质量分数的定义入手，与溶质和溶剂有关，溶质称少了或量取水时量多了都会使结果偏小.
，我们将会及时处理。
