29.(6分)A、B、C、D是常见的单质;甲、乙、丙、丁、X、Y是常见的氧化物，甲、乙的组成元素相同，丙、丁的组成元素也相同，X、Y是金属氧化物，其中Y为红棕色。它们之间的关系如图所示(部分反应的条件未注明)。
请你根据右图解答下列问题：
(1)写出有关物质的化学式：乙. 、A. 。
(2)化合物M属于 (填写“无机物”或“有机物”)。
(3)金属氧化物X在反应①中的可能作用是 。
(4)写出有关反应的化学方程式：
② 。
(5)将丙、丁两种氧化物区分开来，可选择的一种试剂的名称是 。
六.综合题(本题共15分)
30.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O == NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题：
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号)。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题：
(Ⅰ)乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是 ;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是 ;
(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)。
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时，须先从 管通入 气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ;
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
(4)“纯碱中常常会混有少量氯化钠。”某研究性学习小组以一包纯碱(只考虑含氯化钠)为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量。
【实验设计】
甲方案
Ⅰ.设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
Ⅱ.操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g。
Ⅲ.数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。
计算过程：
乙方案
I.设计思路：根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g)，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
II.实验结论：
(1) 当a、b的质量关系满足 (填写含a、b字母的表达式，下同)时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%。
(2) 当a、b的质量关系满足 时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是 。
【实验评价】
误差分析：
一、甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是
。
二、乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比 (填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。
，我们将会及时处理。
