参考答案
1.(1)4.2;(2)2.1%;生铁
【解析】
试题分析： (1)设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
84 112
x 5.6g
x=4.2g
最少需要4. 2克一氧化碳.
(2)设样品质量为1，样品中的碳元素的质量=1×32%× ×100%=0.021
样品中、碳元素的质量分数为： =2.1%，含碳量在(2%～4.3%)之间，属于生铁
答：(1)最少需要4.2克一氧化碳(2)合金中碳的质量分数为2.1%，属于生铁
考点：根据化学反应方程式的计算;生铁和钢;化合物中某元素的质量计算.
2.C
【解析】
试题分析：根据关系式法：
因为MgO + H2SO4 ==== MgSO4 +H2O
MgSO4 +2 NaOH ==== Mg(OH)2↓ + Na2SO4
得到关系式MgO～MgSO4～2NaOH～Mg(OH)2，固体质量增加
40 80 58 18
因为CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O
CuSO4 +2 NaOH ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
得到关系式CuO～CuSO4～2NaOH～Cu(OH)2，固体质量增加
80 80 98 18
即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份，
设氢氧化钠的质量为x，可得
x =16g
故选C
考点：根据化学方程式的计算
3.10g
【解析】
试题分析：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
x=10g
答案：反应消耗的碳酸钙的质量10g.
考点：根据化学反应方程式的计算
4.A
【解析】
试题分析：根据反应前后质量的变化，判断它到底是反应物还是生成物，N反应物前质量1g，反应后质量26g，质量增加了，故N是生成物，生成了25g，P反应物前质量32g，反应后质量12g，质量减少了，故P是反应物，反应了20g，而Q的质量不变，故可能是该反应的催化剂，故D正确，再根据质量守恒定律，可得出M一定是反应物，并且反应了5g，故M反应后的质量=18g-5g=13g，故B正确，该反应可表示为P+M→N，是一个化合反应，故A错误，故选A
考点：质量守恒定律，催化剂的概念
5. B
【解析】
试题分析：由镁、铜与氧气反应的化学方程式可知， 2Mg+O2点燃2MgO，2Cu+O2△2CuO，等质量的镁、铜与氧气反应需要的氧气的质量、生成的氧化物的质量是不同的，故选B
考点： 图像题;根据化学方程式的计算
6.(1)0.2g (2)95.6%
【解析】
试题分析：(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，所以生成氢气的质量=6.8g+50g-56.6g=0.2g
(2) 根据化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系，可算出锌的质量，进而求出锌粒中所含锌的质量分数
解：设锌的质量为x
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2
X 0.2g
65:2=x:0.2g
X=6.5g
锌粒中所含锌的质量分数=6.5g/6.8g×100%=95.6%
考点：质量守恒定律应用，根据化学方程式计算
7.D
【解析】
试题分析：根据化学反应：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑，其中MnO2不溶于水，所以过滤得到的滤渣为纯净物，质量为17.4g ，即MnO2的质量，分两段时间反应得到，后一段时间产生氧气质量=60g-56.8g=3.2g，根据方程式中KMnO4与O2的质量关系为316:32，可知剩余固体中还有KMnO4的质量=31.6g，MnO2与O2的质量关系为87:32，可知后一段时间加热得到的MnO2质量=8.7g，所以可判断前一段时间加热得到的MnO2质量=17.4g-8.7g=8.7g，所以根据方程式中K2MnO4与MnO2的质量关系为197:87，可算出剩余固体中K2MnO4的质量=19.7g，所以钾元素质量=31.6gKMnO4中钾元素质量+19.7gK2MnO4中钾元素质量，根据元素质量=物质质量×元素的质量分数,经过计算剩余固体中钾元素的含量为26%，故选A
考点：根据化学方程式计算
8.A
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律：元素的种类和质量不变，固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，盐酸中的氯元素全部转变为氯化钙中的氯元素，所以根据氯化钙的化学式CaCl2中钙元素和氯元素的质量关系，求出钙元素质量，Ca:Cl的质量比=40：71=x：150×7.3%×35.5/36.5×100%,x=6g,而根据二氧化碳的质量中的碳元素质量,即固体混合物中碳元素的质量=2.2g×12/44×100%=0.6g,所以固体混合物中钙、碳元素的质量比=6g:0.6g=10:1,故选A
考点：质量守恒定律的应用
9.B
【解析】
试题分析：根据题中反应物BC与生成物 B的质量关系可知，B与BC的质量关系为4:5，将2g A2与80g BC恰好完全反应，根据质量守恒定律以及反应表达式 A2+BC = B + A2C 可以求出A2C的质量为18g，
2g 80g 80g×4/5 18 故答案选择B
考点：质量守恒定律及化学方程式的含义
10.D
【解析】
试题分析：现有11 g气体，经测含碳元素3g，其余都是氧元素，A.气体如果是CO2和O2的混合物，那么二氧化碳中氧元素的质量为8g，二氧化碳质量就为11g，所以就不存在氧气了，B中如果是一氧化碳和二氧化碳的混合物，假设全部是一氧化碳，则氧元素质量为4g，全部是二氧化碳，氧元素质量为8g，所以氧元素最大是8g，但又一氧化碳是氧元素的质量就会小于8g，所以不可能C.中含有碳元素和氧元素的气体有一氧化碳和二氧化碳，以及氧气，可能有三种情况，1、二氧化碳，2、一氧化碳和氧气，3、一氧化碳、二氧化碳和氧气，D.若气体由三物质组成，则为一氧化碳、二氧化碳和氧气，其中一氧化碳和氧气质量比一定是7:4，二氧化碳碳可以是任意数，故选D
考点：质量法，极限计算
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