将6mL0.2mol/L盐酸与10mL0.1mol/L氨水混合，完全反应后，溶液中各种离子浓度的相对大小是

参考答案：

答案解析:（1）首先要强调，将两种溶液混合时必须考虑这一过程中是否发生化学反应。如本题是将盐酸与氨水混合，会发生化学反应：

根据HCl和NH₃的数量的不同，可能有三种情况：
①恰好完全反应，此时就变成NH₄Cl溶液；
②HCl有剩余，此时就是NH₄Cl和HCl的混合溶液；
③NH₃有剩余，此时就是NH₄Cl与NH₃的混合溶液。
（2）盐酸中HCl的物质的量为：0.2mol/L×0.006L=0.0012mol。
氨水中NH₃的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol。

所以，反应后生成NH₄Cl0.001mol，剩余的HCl为0.0012mol－0.001mol＝0.0002mol。

以上物质的量的大小顺序就是离子浓度的大小顺序。
另外，一般情况下，溶液均指水溶液，所以溶液中还有水电离出来的H⁺和OH^－两种离子

此题中酸有剩余，所以c（H⁺）一定大于c（OH^－）。

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