等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液

参考答案：12
（1）设酸和碱溶液的体积均为1L，则盐酸溶液中含HCl为0.1mol／L×1L=0.1mol；
Ba（OH）₂溶液中含Ba（OH）₂为0.06mol／L×lL=0.06mol。
（2）两溶液混合时，要发生化学反应

因此，混合后可能有以下三种情况：
①恰好完全反应，因BaCl₂是强酸强碱盐，所以溶液显中性。
②酸有剩余，溶液显酸性。
③碱有剩余，溶液显碱性。
究竟属于哪一种情况，需经计算才能知道。
设与盐酸完全反应需Ba（OH）₂xmol，则

所以Ba（OH）₂剩余：0.06mol－0.05mol=0.01mol。
（3）计算混合后溶液的pH。

OH^-的物质的量浓度为0.005mol/L×2=0.01mol/L，则

即pH=12。

答案解析:

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