下列各组溶液中，各溶质的物质的量浓度相同，其pH符合由小到大顺序的

A.KCl、HBr、HI

B.HCl、H₂SO₄、H₃PO₄

C.KOH、NaOH、Ca（OH）₂

D.HCl、CH₃COOH、NH₃·H₂O

正确答案：D

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答案解析:（1）pH由小到大的顺序就是酸性减弱、碱性增强的顺序。各组溶液中可以都是酸溶液或都是碱溶液，也可以是由酸溶液逐渐过渡到碱溶液。（2）HCl、H₂SO₄都是强酸，但HCl为一元强酸，H₂SO₄为二元强酸，所以当酸的物质的量浓度相同时，H₂SO₄电离出的H⁺比HCl电离出的H⁺多1倍，即H₂SO₄溶液的酸性比HCl溶液强。所以B选项错误。
A选项中，KCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，而HBr、HI溶液均呈强酸性，所以不符合酸性减弱的顺序。
C选项中，KOH、NaOH溶液为强碱性，Ca（OH）₂是中强碱，溶液的碱性较弱，所以也不符合碱性增强的顺序。
D选项中，HCl溶液是强酸性，CH₃COOH溶液是弱酸性，而NH₃·H₂O溶液是弱碱性，符合酸性减弱、碱性增强的顺序。

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