往50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2.1375g氢氧化钡粉末

简答题 往50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2.1375g氢氧化钡粉末，充分反应后进行过滤，滤液的pH=13，其沉淀干燥后质量为

参考答案：加入的Ba（OH）₂的物质的量为
所得的沉淀是BaSO₄，其物质的量为

解得
x=y=0.005

（2）溶液的pH=13，说明有Ba（OH）₂剩余，且c（OH^－）=0.1mol/L。
n（OH^－）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol
设剩余的Ba（OH）₂为zmol，则

即剩余Ba（OH）₂0.0025mol。
与HCl反应的Ba（OH）₂的物质的量为0.0125mol－0.005mol－0.0O25mol=0.005mol
设溶液中HCl（Cl^－）的物质的量为mmol，则


（2）H₂SO₄和HCl的混合溶液中加入Ba（OH）₂后，只有H₂SO₄与其反应生成BaSO₄沉淀，所以根据沉淀的质量（即BaSO₄的质量）可求出凡（H₂SO₄）。
（3）因滤液的pH=13，可知Ba（OH）₂与H₂SO₄、HCl反应后，仍有剩余。即加入的Ba（OH）₂分为三部分：①与H₂SO₄反应，②与HCl反应，③剩余。根据BaSO4的物质的量可求出H₂SO₄消耗的Ba（OH）₂，根据剩余溶液的pH=13可求得剩余的Ba（OH）₂。所以用Ba（OH）₂的总量，减去H₂SO₄消耗的量，再减去剩余的量，最后可得与HCl反应的Ba（OH）₂的物质的量，并进一步由Ba（OH）₂的物质的量求得HCl的物质的量。

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答案解析:

相关知识：化学：第一部分、基本概念和原理