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简答题 将8.4g铁粉跟50mL盐酸充分混合反应后，有固体剩余，同时收集到1.12L（标准状况下）H2。原盐酸的物质的量浓度为______mol/L。
参考答案：2
（1）铁粉与盐酸混合固体有剩余，即铁粉过量。所以根据反应生成H2的体积，可求得盐酸
中HCl的物质的量。
设50mL盐酸中HCl的物质的量为xmol，则 
所以盐酸的物质的量浓度为 
题目已经给出V=0.05L，所以，只要求得溶质（HCl）的物质的量n代入上式，即可求得c。在用上式时，应注意V的单位应是“L”，不能用“mL”代入。
（3）Fe与HCl反应的生成物是FeCl2，不是FeCl3。注意不要写错，否则不能得到正确答案。
答案解析:
相关知识：化学：第一部分、基本概念和原理
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