2020一级结构工程师《普通化学》章节讲义：分子间力与氢键

　　分子间力与氢键

　　1.分子间力

　　(1)色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。

　　色散力普遍存在于一切分子之间。

　　(2)诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。

　　诱导力存在于极性分子与非极性分子之间 ;极性分子与极性分子之间 。

　　(3)取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。

　　取向力只存在于极性分子与极性分子之间

　　l 非极性分子与非极性分子间之间：只有色散力;

　　l 非极性分子与极性分子之间：具有色散力和诱导力;

　　l 极性分子与极性分子之间：具有色散力、诱导力和取向力。

　　l 同类型分子中，色散力与摩尔质量成正比，

　　l 故可近似认为分子间力与摩尔质量成正比。

　　2.氢键：氢原子除能和电负性较大的X原子(如：F、O、N)形成强的极性共价键外，还能吸引另一个电负性较大的Y原子(如：F、O、N)中的孤电子云对形成氢键。

　　X—H……Y

　　X、Y: 电负性较大的原子如(F、O、N)

　　分子中含有F-H键、O-H键或N-H键的分子能形成氢键。如:

　　HF、H2O、NH3、

　　无机含氧酸(HNO3、H2SO4、H3BO3等) 、

　　有机羧酸(-COOH)、

　　醇(-OH)、

　　胺(NH2)、蛋白质等分子之间都存在氢键。

　　而乙醛(CH3 CHO)和丙酮(CH3-CO-CH3)等醛、酮、醚分子之间则不能形成氢键。但与水分子之间能形成氢键。

　　3.分子间力对物质性质的影响

　　①物质的熔点和沸点：同类型的单质和化合物，其熔点和沸点一般随摩尔质量的增加而增大。但含有氢键的物质比不含氢键的物质熔点和沸点要高。例如，

　　HF、 HCl、 HBr、 HI

　　沸点(。C)：20、 -85　、-57、 -36

　　HF分子间存在氢键，其熔点和沸点比同类型的氢化物要高，出现反常现象。

　　②物质的溶解性：“(极性)相似者相溶”