2020一级结构工程师《普通化学》章节讲义：杂化轨道理论和分子空间构型

　　杂化轨道理论和分子空间构型

　　杂化轨道理论要点:

　　(1)电子在成键原子的作用下，进行激发;

　　(2)能级相近的原子轨道互相杂化;

　　(3)几个轨道参加杂化,形成几个杂化轨道;

　　(4)杂化轨道成键能力更强。

　　例题

　　1、用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是( )

　　A、NF3

　　B、AsH3

　　C、BF3

　　D、SbH3

　　答案：C

　　2、下列分子中,键角最大的是( )

　　(A)NH3

　　(B)H2S

　　(C)BeCl2

　　(D)CCl4

　　答案：B

　　3、下列分子属于极性分子的是( )

　　A、O2;

　　B、CO2;

　　C、BF3;

　　D、C2H3F。

　　答案：D

　　4.PCl3分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是()

　　A.正四面体sp3杂化;

　　B. 三角锥型，不等性sp3杂化;

　　C. 正方形，dsp2杂化;

　　D. 正三角形，sp2杂化

　　答案：B