2020一级结构工程师《普通化学》章节讲义：电离能

　　电离能(I)

　　元素的第一电离能(I1) :基态的气态原子失去一个电子形成+1价气态离子时所吸收的能量。

　　X(气)-e=X+(气)。

　　第一电离能数值越大,原子越难失去电子，非金属性越强。

　　规律：

　　同一周期： 从左→右,电离能依次增大;

　　同一族： 从上→下，电离能依次减少。

　　例题

　　1、下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是()

　　A、Li、Na、K;

　　B、B、Be、Li;

　　C、O、F、Ne;

　　D、C、P、As

　　答：C

　　(3)元素电负性(X)：原子在分子中吸引电子的能力。

　　电负性越大，吸电子能力越强，元素的非金属性越强;

　　电负性越小，元素的金属性越强。

　　规律：

　　同一周期： 从左→右,主族元素电负性依次增大;

　　同一族： 从上→下，主族元素电负性依次减少。

　　例题

　　1.下列元素，电负性最大的是( )

　　A、F

　　B、Cl

　　C、Br

　　D、I

　　答案：A