气液相际传质理论
    一、传质过程的方向 液相浓度(y,x)在平 气 、 液相浓度 在平 衡线上方(P点 ： 衡线上方 点)： 而言， 相对于液相浓度 x 而言， 气相浓度为过饱和 (y>y*)，溶质 A 由气相 ， 向液相转移。 向液相转移。 而言， 相对于气相浓度 y 而言， 液相浓度欠饱和(x    y y
    释放溶质 吸收溶质
    P
    y*=f(x)
    y* o x
    x* x
    结论：若系统气、液相浓度(y,x)在平衡线上方， 则体系将 在平衡线上方， 结论 ： 若系统气 、 液相浓度 在平衡线上方 发生从气相到液相的传质，即吸收过程。 发生从气相到液相的传质，即吸收过程。
    化工与材料工程学院Department of Chemical and Materials Engineering
    传质过程的方向
    液相浓度(y,x)在平 气 、 液相浓度 在平 衡线下方(Q点)： 衡线下方 点 ： 相对于液相浓度 x 而言 气相浓度为欠饱和 (yx*)，故液相有释放 ， 的能力。 溶质 A 的能力。
    y y*
    吸收溶质
    y*=f(x)
    y
    释放溶质
    Q
    o
    x*
    x
    x
    结论：若系统气、液相浓度(y,x)在平衡线下方， 则体系将 在平衡线下方， 结论 ： 若系统气 、 液相浓度 在平衡线下方 发生从液相到气相的传质，即解吸过程。 发生从液相到气相的传质，即解吸过程。
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    传质过程的方向 液相浓度(y,x)处于 气 、 液相浓度 处于 平衡线上(R点 ： 平衡线上 点)： 相对于液相浓度 x 而言 气相浓度为平衡浓度 (y=y*)，溶质 A 不发生 ， 转移。 转移。 相对于气相浓度而言液 相浓度为平衡浓度 (x=x*)， 故液相不释放 ， 或吸收溶质 A。 。
    y y* y
    y*=f(x) R
    o
    x* x
    x
    结论： 若系统气、液相浓度(y,x)处于平衡线上 ， 则体系从 处于平衡线上， 结论 ： 若系统气 、 液相浓度 处于平衡线上 宏观上讲将不会发生相际间的传质， 宏观上讲将不会发生相际间的传质 ， 即系统处于平 衡状态。 衡状态。
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    二、传质过程的限度
    y y P y*=f(x)
    y*
    o
    x
    x* x
    对吸收而言： 对吸收而言： 不变， 若保持液相浓度 x 不变，气相浓度 y 最低只能降到与之相 平衡的浓度 y*，即 ymin=y*； ； 不变， 若保持气相浓度 y 不变，则液相浓度 x 最高也只能升高到 与气相浓度 y 相平衡的浓度 x*，即 xmax=x*。 ， 。
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    传质过程的限度
    y y* y*=f(x)
    y
    Q
    o
    x*
    x
    x
    对解吸而言： 对解吸而言： 不变， 若保持液相浓度 x 不变，气相浓度 y 最高只能升到与之相 平衡的浓度 y*，即 ymax=y*； ； 不变， 若保持气相浓度 y 不变，则液相浓度 x 最低也只能降到与 气相浓度 y 相平衡的浓度 x*，即 xmin=x*。 ， 。
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    三、传质过程的推动力 未达平衡的两相接触会发生相际间传质(吸收或解吸 ， 未达平衡的两相接触会发生相际间传质 吸收或解吸)，离平 吸收或解吸 衡浓度越远，过程传质推动力越大，传质过程进行越快。 衡浓度越远，过程传质推动力越大，传质过程进行越快。 方法： 方法 ： 用气相或液相浓度远离平衡的程度来表征气液相际 传质过程的推动力。 传质过程的推动力。 对吸收过程： 对吸收过程： (y-y*)：以气相摩尔分数 ： 差表示的传质推动力； 差表示的传质推动力； ( x*-x)： 以 液 相 摩 尔 分 ： 数差表示的传质推动力。 数差表示的传质推动力 。 传质推动力的表示方法 可以不同，但效果一样。
    y y （y-y*） y* （x*-x） o x x* x P y*=f(x)
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    四、吸收传质理论
    吸收过程是溶质由气相向液相转移的相际传质过程， 吸收过程是溶质由气相向液相转移的相际传质过程 ， 可分 为三个步骤： 为三个步骤： 溶质由气相主体扩散至两相界面气相侧(气相内传质) (1 ) 溶质由气相主体扩散至两相界面气相侧(气相内传质 ) ； 溶质在界面上溶解(通过界面的传质) (2) 溶质在界面上溶解(通过界面的传质)； (3) 溶质由相界面液相侧扩散至液相主体(液相内传质)。 溶质由相界面液相侧扩散至液相主体(液相内传质)

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