1.某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)
实验记录如下：
实验序号 实验操作 实验现象 I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。 A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。 II 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。 A中浅绿色溶液最终变为黄色。 IV 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液;向A装置中注入空气。 溶液变为红色;液面上方有少量红棕色气体生成。 请回答下列问题：
(1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)： 。
(2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。
(3)实验II中发生反应的离子方程式是 。
(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是 。
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。请从微粒变化的角度解释 。
【答案】(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ;加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解。(2)Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+;而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。(3)Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (4)3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O (5)2NO+ O2 = 2NO2(6)实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42-;实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+;所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。
考点：考查离子共存，氧化性和还原性强弱的比较，硫、氯及其化合物实验探究化学实验的设计和评价，物质的制备、收集和净化物质的分离、提纯和检验化学实验基础操作。
2.请回答下列问题：
化学中利用物质与浓硫酸共热可制备不同类别的气体的名称：
(2)某化学兴趣小组为探铜浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
装置的作用是贮存多余的气体。中应放置的液体_______(填)
.饱和溶液 .酸性溶液
c.浓溴水 .饱和NaHS3溶液
有一定量的余酸足量下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____(填)。
.粉 .溶液..Na3溶液
