2017江苏高考化学一轮复习专题训练（2）

2017江苏高考化学一轮复习专题训练（2）

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例题1　(2015·上海奉贤一模)向13.6 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5 mol·L-1 NaOH溶液1 L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6 g，下列说法不正确的是(　　)

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B. 硝酸的物质的量浓度为2 mol·L-1

C. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5 mol

D. 产生的NO在标准状况下的体积为2.24 L

【答案】　BC

【解析】　向所得溶液中加入0.5 mol·L-1NaOH溶液1 L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5 mol·L-1×1 L=0.5 mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6 g，其物质的量为19.6 g÷98 g·mol-1=0.2 mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，反应后的溶液中n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.2 mol。设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有64x+144y=13.6，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1、y=0.05，则n(Cu)∶n(Cu2O)=0.1 mol∶0.05 mol=2∶1，A正确;根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)，根据电子转移守恒可知3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)=2×0.1 mol+2×0.05 mol，解得n(NO)=0.1 mol，n(NaNO3)=0.5 mol，所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.1 mol+0.5 mol=0.6 mol，所以原硝酸溶液的浓度为0.6 mol÷0.25 L=2.4 mol·L-1，B错误;反应后的溶液为硝酸铜与硝酸的混合溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=0.5 mol-2×0.2 mol=0.1 mol，C错误;由B中分析可知n(NO)=0.1 mol，所以标准状况下NO的体积为2.24 L，D正确。

例题2　判断下列说法是否正确。

(1) 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量。 (　　)

(2) 减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生。 (　　)

(3) 减少机动车尾气的排放，可有效降低雾霾的发生。 (　　)

(4) 加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机。 (　　)

(5) 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放。 (　　)

(6) 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源。 (　　)

(7) 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放。 (　　)

(8) 少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象。 (　　)

(9) 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生。 (　　)

(10) 实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染。 (　　)

【答案】　(1) √　(2) ✕　(3) √　(4) ✕　(5) ✕ (6) √　(7) √　(8) √　(9) ✕　(10) √

【解析】　(2) 酸雨的形成是SO2、NOx的排放，与CO2的排放无关。(3) 雾霾是雾和霾的组合词，霾的核心物质是空气中悬浮的灰尘颗粒，机动车尾气的排放也会产生灰尘颗粒。(4) 化石燃料是不可再生能源，不能从根本上解决能源危机。(5) 推广使用煤液化技术只能减少SO2、NOx和灰尘颗粒的排放，不能减少二氧化碳等温室气体的排放。(6) 煤炭经气化、液化和干馏，可以脱硫、防尘变成清洁能源。(7) 矿物燃料中含有硫元素和氮元素，脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放。(8) 少开汽车可以减少汽车尾气的排放，减少光化学烟雾形成，减缓雾霾现象。(9) 催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除。(10) 矿物燃料中含有硫元素和氮元素，脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放。