7.下列反应的离子方程式中正确的是
A.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH-+CO32 -+4H+=CO2↑+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -
C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++ NO↑+ 2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
【答案】D
考点：考查离子方程式的正误判断
8.某溶液除水电离出的H+、OH-之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 ( )
A.该溶液中肯定不含Ba2+
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体
D.该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】B
【解析】
试题分析：向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮;由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子。A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，A正确;B、溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失;根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，B错误;C、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正确;D、根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正确，答案选B。
考点:本题主要是考查离子的检验
9.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NAOH溶液的过程： ( )
该同学的错误步骤有
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
【答案】C
考点：考查配制溶液的操作正误判断。
10.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 ( )
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
【答案】C
【解析】
试题分析：加入氢氧化钡，溶液中的铵根离子、镁离子、亚铁离子、硫酸根都反应，分别生成气体或沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，加热情况下，氢氧化亚铁变成氢氧化铁，加入过量的氢碘酸，偏铝酸根离子反应回到铝离子，氢氧化镁反应回到镁离子，氢氧化铁反应生成亚铁离子，所以减少的离子有铵根离子和硫酸根离子，选C。
考点：考查离子反应
11.将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是( )
A.FeSO4、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O
B.HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O
C.HNO3、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O
D.Fe2(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O
【答案】B
考点：考查氧化还原反应
