1.设阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水时转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
C.常温常压下，17 g NH3中含有的氢原子数为3NA
D.常温常压下，12 g冰醋酸溶解于水，其电离出的氢离子数为0.2NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的分析判断能力及计算能力。Cl2与水发生的是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO,0.1 mol Cl2并没有完全反应，A项错误;CH3CH2OH在标准状况下呈液态，11.2 L CH3CH2OH的物质的量远远大于0.5 mol，B项错误;17 g NH3为1 mol，含氢原子3 mol，C项正确;12 g冰醋酸为0.2 mol，但醋酸为弱电解质，所以在水溶液中不可能完全电离，其电离出的氢离子数小于0.2NA。
答案：C
2.有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)( )
①1 mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气 ②含2个甲基 ③1个碳原子上不能连接2个羟基
A.7种 B.6种 C.5种 D.4种
解析：本题考查同分异构体数目的判断。该有机物的分子式为C5H12O2,1 mol A可与金属钠反应放出 1 mol氢气，说明该分子中含有2个醇羟基;且A中含有2个甲基;1个碳原子上不能连接2个羟基。故当主链上有5个碳原子时，有2种：当主链上有4个碳原子时，有
4种;当主链上有3个碳原子时，有1种，所以符合条件的有机物A共有7种。
答案：A
3.邻苯二甲酸二乙酯(结构如图所示)是一种重要的塑化剂。下列有关邻苯二甲酸二乙酯的说法正确的是( )
A.分子式为C12H12O4
B.易溶于水，难溶于大多数有机溶剂
C.分子中有两种官能团
D.与氢氧化钠溶液共热充分反应，再用稀盐酸酸化，最终可得两种有机产物
解析：本题主要考查有机化学基础知识，意在考查考生的迁移和应用能力。A项错误，邻苯二甲酸二乙酯的分子式应是C12H14O4;B项错误，根据相似相溶原理，邻苯二甲酸二乙酯为有机物，难溶于水，易溶于大多数有机溶剂;C项错误，邻苯二甲酸二乙酯分子中只有一种官能团，即酯基;D项正确，邻苯二甲酸二乙酯与氢氧化钠溶液充分反应，再用稀盐酸酸化，最终可得两种有机产物：邻苯二甲酸和乙醇。
答案：D
4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X>M
B.常见气态氢化物的稳定性：XC>N>O>H，A项错误;非金属性：CKsp(Ag2CrO4)，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D.向醋酸溶液中加少量水稀释，增大
解析：本题考查溶液中的离子平衡。混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，pH=4.3，则c(H+)>c(OH-)，故c(Na+)Ksp(Ag2CrO4)不能得出结论：AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，C项错误;醋酸浓度较大时，向醋酸溶液中加少量水稀释，忽略水的电离，==，该值不变，醋酸浓度较小接近中性时，加少量水稀释，c(H+)不变，c(CH3COOH)减小，则减小，D项错误。
答案：A
7.氧电化学传感器可用于测定O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是( )
A.Pt上发生氧化反应
B.Pb上的电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O
C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25b mol
D.待测气体中氧气的体积分数为
解析：本题考查原电池原理的应用。该装置为原电池，Pt为正极，Pt上发生还原反应，A项错误;Pb为负极，电极反应式为：Pb-2e-+2OH-===PbO+H2O，B项错误;根据Pb-2e-+2OH-===PbO+H2O，Pb电极增重b g，知转移OH-的物质的量为×2=0.125b mol，C项错误;Pb电极增加的质量等于待测气体中氧气的质量，则V(O2)=××22.4 L·mol-1=0.7b L，则待测气体中O2的体积分数为=，D项正确。
答案：D
