1.《汉书》记载“高奴县有洧水，肥可燃”;《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予疑其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世”。上述“洧水”和“煤”的主要成分分别是( )
A.石油和炭黑 B.石油和焦炭
C.油脂和木炭 D.油脂和石墨
解析：本题考查化学与STSE。根据洧水“可燃”、“大行于世”，可知“洧水”是生产生活中重要的燃料，应是石油;“煤”指石油不完全燃烧产生的烟灰，根据“黑光如漆”、“松墨不及”，可知“煤”应为炭黑，A项正确。
答案：A
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.25℃时，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA
B.常温常压下，19 g H3O+含有10NA个电子
C.1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3NA
D.标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L该溶液中OH-的数目为0.01NA，A项错误;19 g H3O+含有的电子数为×10×NAmol-1=10NA，B项正确;Fe与Cl2反应生成FeCl3,1 mol Fe与1 mol Cl2反应，Fe过量，转移电子数为2NA，C项错误;标准状况下乙醇为液体，11.2 L乙醇不是0.5 mol，所含羟基数也不是0.5NA，D项错误。
答案：B
3.离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑的说法不正确的是( )
A.化学式为C3H4N2
B.分子中含有一种非极性键和两种极性键
C.可以发生取代、加成、氧化反应
D.一氯取代物的同分异构体共有4种
解析：本题考查咪唑的结构和性质。根据有机物中碳原子的总键数为4，氮原子的总键数为3知咪唑的结构式为，故咪唑的化学式为C3H4N2，A项正确;分子中除含有C—H、N—H两种极性键外，C、N之间形成的键也为极性键，B项错误;分子中含有氢原子，在一定条件下可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，C项正确;分子中含有4种类型的氢原子，故一氯代物的同分异构体共有4种，D项正确。
答案：B
4.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是( )
A.反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B.乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
C.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e-+2H2O===4OH-
D.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
解析：本题考查燃料电池、氯碱工业和电解精炼铜。甲装置中通入甲醚的电极为负极，则Fe电极为阴极，Na+、H+向阴极移动，H+放电，OH-浓度增大，故铁极区生成NaOH，A项正确;乙装置中铁电极为阴极，阴极上Fe不参与反应，H+得电子发生还原反应，B项错误;通入O2的电极为正极，发生得电子的还原反应：O2+4e-+2H2O===4OH-，C项错误;丙装置中阳极粗铜上不仅Cu放电，Fe、Zn等也放电，而阴极上始终是Cu2+放电，即进入溶液中的Cu2+比溶液中析出的Cu2+少，故CuSO4溶液浓度减小，D项错误。
答案：A
5.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是( )
X Y Z W A.若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D.若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
答案：B
6.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、I-、Cl- NaOH溶液 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ B K+、NH3·H2O、CO 通入少量CO2 2OH-+CO2===CO+H2O C H+、Fe2+、SO Ba(NO3)2溶液 SO+Ba2+===BaSO4↓ D Na+、Al3+、Cl- 少量澄清石灰水 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 解析：本题考查离子共存、离子方程式正误判断。Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，A项不符合题意;通入少量CO2，发生反应：2NH3·H2O+CO2===2NH+CO+H2O、CO+H2O+CO2===2HCO，B项不符合题意;加入Ba(NO3)2溶液，还发生反应：3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O，C项不符合题意;加入少量澄清石灰水，生成Al(OH)3沉淀，D项符合题意。
答案：D
7.在常温下，用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定25 mL0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( )
A.a点：c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)
B.b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
C.c点：c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)
D.d点：c(Cl-)=c(Na+)
解析：本题考查盐酸滴定Na2CO3溶液的滴定曲线的分析。a点HCl与Na2CO3的物质的量之比为1∶2，发生反应：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，反应后得到等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)，A项正确;b点，根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，B项错误;c点HCl与Na2CO3的物质的量之比为1∶1，发生反应：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，反应后得到等物质的量浓度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，根据质子守恒，有c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)，C项正确;d点HCl与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(Cl-)，D项正确。
答案：B
